2022年甘肅省武威十八中高考化學(xué)四診試卷

一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共126分。第1～18題只有一項符合題目要求，第19～21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分。

• 1．2022北京冬奧會上，許多核心技術(shù)為比賽保駕護(hù)航。以下說法不正確的是（　　）

  A．碲化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃用于一體化項目：CdTe屬于半導(dǎo)體，52Te位于金屬與非金屬交界處

  B．中國健兒身披三維掃描技術(shù)定制的芳綸戰(zhàn)衣出征：芳綸為有機(jī)高分子材料

  C．雪上項目將適當(dāng)采用人造雪：人造雪性能優(yōu)于天然雪，其化學(xué)成分與干冰相同

  D．“綠氫”燃料電池客車投入“冰絲帶”：光伏電解水制氫可作為綠氫主要來源
  組卷：18引用：2難度：0.6

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• 2．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　　）
  

  A	B	C	D
  濃鹽酸與84消毒液制取Cl2	濃硫酸與螢石加熱制備HF	制備Fe（OH）2	中和熱的測定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

  A．明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液一定發(fā)生：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓

  B．硝酸鋇溶液中通入少量二氧化硫可能發(fā)生：Ba2++2NO3-+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2O

  C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱一定發(fā)生：NH4++OH- 加熱 NH3↑+H2O

  D．鈉與氯化銨溶液反應(yīng)可能發(fā)生：2Na+2NH4+=2Na++2NH3↑+H2↑
  組卷：68引用：2難度：0.7

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• 4．已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，且B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D的簡單離子半徑在同周期元素中最小，只有C與E同主族。下列說法錯誤的是（　　）

  A．簡單氫化物的沸點：C＞E

  B．簡單離子的半徑：D＞C

  C．A、B可形成多種二元化合物

  D．電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質(zhì)
  組卷：21引用：3難度：0.6

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[化學(xué)——選修3]

• 11．鎳錳酸鋰（LiNi_0.5Mn_1.5O₄）是一種成本低、原料豐富且環(huán)境友好的尖晶石結(jié)構(gòu)材料，被認(rèn)為是下一代動力鋰離子電池首選的正極材料之一。回答下列問題：
  （1）基態(tài)Mn原子的價電子層電子排布式為

   

  。
  （2）Ni²⁺可與丁二酮肟反應(yīng)生成如圖1物質(zhì)：
  
  ①該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有

   

  （填標(biāo)號）。
  A．共價鍵
  B．離子鍵
  C．配位鍵
  D．金屬鍵
  ②C、N、O的第一電離能由大到小的順序是

   

  。
  （3）[Ni（N₂H₄）₂]（N₃）₂是一種富氮含能材料，N₂H₄中氮原子的雜化方式為

   

  ；寫出一種與

  N

  -

  3

  互為等電子體的分子

   

  （填化學(xué)式）；實驗數(shù)據(jù)表明鍵角NH₃＞PH₃＞AsH₃，分析原因是

   

  。
  （4）氮與碳還能形成一種離子液體的正離子，為使該正離子以單個形式存在以獲得良好的溶解性能，與N原子相連的-C₂H₅，不能被H原子替換，原因是

   

  。
  （5）研究人員設(shè)計了新款Li₃SBF₄快離子導(dǎo)體，具有良好導(dǎo)電能力，為鋰離子電池的發(fā)展做出了有益的貢獻(xiàn)。晶胞圖如圖2，其中BF₄ 位于體心，則Li 位于

   

  （填“頂點”或“棱心”）。若該晶胞最近的Li 與BF₄距離為apm,則晶胞密度為

   

  g?cm^-3（列出計算式）。
  
  組卷：9引用：1難度：0.6

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[化學(xué)——選修5]

• 12．三氯苯達(dá)唑是一種新型咪唑類驅(qū)蟲藥，其合成路線如圖：
  
  已知：Ⅰ．

  F

  e

  /

  HC

  l

  ；
  Ⅱ．

  C

  S

  2

  KOH

  /

  C

  2

  H

  5

  OH

  。
  回答下列問題：
  （1）A的化學(xué)名稱為

   

  ；D中含氧官能團(tuán)的名稱為

   

  。
  （2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  ；D→E的反應(yīng)類型為

   

  。
  （3）E→F的化學(xué)方程式為

   

  。試分析加入KOH對反應(yīng)E→F的影響：

   

  。
  （4）H是C的同系物，其相對分子質(zhì)量比C大28，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有

   

  種。
  ①能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO₂氣體
  ②含有四種化學(xué)環(huán)境的氫
  （5）參照題中所給信息，設(shè)計以、CH₃I和C₂H₅OH為原料制的合成路線（其他無機(jī)試劑任選）

   

  。
  組卷：49引用：3難度：0.4

  解析