人教版（2019）選擇性必修1《1.1 反應熱》2023年同步練習卷（11）

一、選擇題

• 1．下列熱化學方程式或敘述正確的是（　　）

  A．1mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ?mol-1

  B．12g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1

  C．已知：H2（g）+ 1 2 O2（g） H2O（l）△H=-286 kJ?mol-1，則：2H2O（l）═H2（g）+O2（g）的△H=+572 kJ?mol-1

  D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1，則在一定條件下向密閉容器中充入 0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反應放出46.2 kJ的熱量
  組卷：60引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，則分解水的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  B．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g FeS時，放出19.12kJ熱量，則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ?mol-1

  C．500℃、30MPa時，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3（g），放出19.3kJ熱量，則N2（g）+3H2（g） 500 ℃ 30 MP a 2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則0.5mol H2SO4和0.5mol Ba（OH）2反應放出57.3kJ熱量
  組卷：5引用：2難度：0.5

  解析

• 3．根據圖所得判斷正確的是（　　）已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44 kJ/mol
  

  A．圖1反應為吸熱反應

  B．圖1反應使用催化劑時，會改變其△H

  C．圖2中若H2O的狀態為液態，則能量變化曲線可能為①

  D．圖2中反應為CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
  組卷：126引用：15難度：0.7

  解析

• 4．下列圖示正確的是（　　）
  

  A．斷開非極性鍵和生成極性鍵的能量相同

  B．反應Ⅱ比反應Ⅲ生成的OH鍵更牢固

  C． 1 2 O2（g）+H2（g）→OH（g）+H（g）-Q（Q＞0）

  D．H2O（g）→ 1 2 O2（g）+H2（g）+Q（Q＞0）
  組卷：385引用：6難度：0.5

  解析

• 5．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　　）

  A．金屬鈉與水的反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與H4Cl反應

  C．灼熱的炭與CO2反應

  D．乙烯在氧氣中的燃燒反應
  組卷：29引用：3難度：0.6

  解析

• 6．以N_A代表阿伏加德羅常數的數值，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+

  5

  2

  O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中，正確的是（　　）

  A．轉移10NA個電子時，該反應放出1300kJ的能量

  B．生成NA個液態水分子時，吸收1300kJ的能量

  C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

  D．有10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
  組卷：6引用：9難度：0.8

  解析

• 7．關于反應能量的說法正確的是（　　）

  A．一定條件下：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1；②2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2，則△H1＜△H2

  B．相同條件下，若1molH（g）具有的能量為E1，1molH2（g）具有的能量為E2，則有2E1=E2

  C．甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1

  D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合放出57.3kJ的熱量
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 8．已知在25℃、1.01×10⁵ Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態水的能量變化如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
  

  A．H2O分解為H2與O2時放出熱量

  B．熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-490 kJ?mol-1

  C．甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲＞乙＞丙

  D．乙→丙的過程中若生成液態水，釋放的能量將小于930 kJ
  組卷：58引用：11難度：0.6

  解析

三、實驗題

• 23．實驗室用50mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液和如圖所示裝置進行中和熱的測定實驗，得到的數據如表所示。
  

  實驗次數	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
  	鹽酸	NaOH溶液
  1	20.2	20.3	23.7
  2	20.3	20.5	23.8
  3	21.5	21.6	24.9

  （1）經數據處理，t₂-t₁=3.4，則該實驗測得的△H=

   

  。[溶液密度按1g/cm³計算，反應后混合溶液的比熱容按4.18J/（g?℃）計算，結果保留三位有效數字]
  （2）若用0.50mol/L鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗測得的反應熱△H₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）△H。
  （3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得反應熱為△H₂，則△H₂

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）△H，理由是

   

  。
  組卷：4引用：2難度：0.6

  解析

• 24．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定。
  Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
  （1）實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體

   

  g。
  （2）配制NaOH溶液所需要的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、

   

  、
  Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示。
  （3）取50mL NaOH溶液和30mL H₂SO₄溶液進行實驗，實驗數據如表所示。

  實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
  	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
  1	27.0	27.4	27.2	31.2
  2	25.9	25.9	25.9	31.5
  3	26.4	26.2	26.3	30.5

  ①使H₂SO₄溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

   

  。（填標號）
  a.用溫度計小心攪拌
  b.揭開硬紙板用玻璃棒攪拌
  c.輕輕地振蕩燒杯
  d.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
  ②填寫表的空白。
  ③近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱c=4.18J/（g?℃）。則中和反應的反應熱△H=

   

  。（結果保留一位小數）
  ④上述實驗測得結果大于理論值，產生偏差的原因可能是

   

  。（填標號）
  a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
  b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
  c.分多次把溶液倒入盛有H₂SO₄溶液的小燒杯中
  d.用溫度計測定NaOH溶液的起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
  組卷：51引用：3難度：0.4

  解析