2020-2021學年廣東省河源市連平縣忠信中學高二（下）第二次段考化學試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10題，每小題2分；第11～16題，每小題2分。在每小題給的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。

• 1．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是（　　）

  A．pH=5的NH4Cl溶液	B．pH=5的NaHSO4溶液
  C．pH=8的CH3COONa溶液	D．pH=8的NaOH溶液
  組卷：475難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液

  B．裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗

  C．中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次

  D．中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶
  組卷：36引用：2難度：0.5

  解析

• 3．強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應時的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H2＞△H1＞△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：59難度：0.9

  解析

• 4．在一固定體積的密閉容器中，進行下列化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如表：則下列有關敘述不正確的是（　?。?br />

  T/℃	700	800	830	1 000	1 200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  A．該反應為吸熱反應

  B．可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡

  C．若在某平衡狀態時，c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），此時的溫度為830℃

  D．若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入時n（CO2）：n（H2）=1：1
  組卷：4引用：3難度：0.5

  解析

• 5．下列物質在常溫下發生水解時，對應的水解方程式正確的是（　　）

  A．Na2CO3：CO32-+H2O?2OH-+CO2↑

  B．NH4NO3：NH4++H2O?NH3?H2O+H+

  C．CuSO4：Cu2++2H2O?Cu（OH）2↓+2H+

  D．KF：F-+H2O═HF+OH-
  組卷：145難度：0.9

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• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．FeCl2溶液在保存時只需加入少量鐵屑，不需加入鹽酸

  B．不能用玻璃瓶裝氟化銨溶液

  C．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

  D．配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
  組卷：0引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共56分）

• 19．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為K_w=1×10^-13，則該溫度

   

  25℃（選填“＞”“＜”“=”），其理由是

   

  。
  （2）若保持溫度不變，向水中通入HCl氣體，恰好使溶液中的

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  =10⁹，此時水電離出的的c （OH^-）=

   

  。
  （3）若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。
  ①若所得混合溶液為中性，則a：b=

   

  。
  ②若所得混合液的pH=3，則a：b=

   

  。
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 20．常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-、H₂O和H₂A。根據題意回答下列問題：
  （1）H₂A為

   

  酸（填“強”或“弱”），往H₂A溶液中加水會使 

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  H

  2

  A

  ）

  的值

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）若M是由一種溶質組成的溶液，則M的溶質可以是Na₂A或

   

  。
  ①Na₂A的水溶液pH

   

  （填“＜”、“＞”或“=”）7，原因是：

   

  （用離子方程式表示）
  ②往Na₂A溶液中加入

   

  可抑制其水解（選填字母序號）。
  a.氯化銨固體
  b.KOH固體
  c.水
  d.升高溫度
  組卷：2引用：1難度：0.6

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