2020年天津市紅橋區(qū)高考化學(xué)二模試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
-
1．下列應(yīng)用一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：64引用：1難度：0.8 -
2．下列關(guān)于15N的說法正確的是（ ）
組卷：34引用：1難度：0.6 -
3．下列敘述不正確的是（ ）
組卷：56引用：2難度：0.6 -
4．生命科學(xué)和人體健康與化學(xué)息息相關(guān)，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：1難度：0.7 -
5．若能層序數(shù)n=3，則下列能級符號錯誤的是（ ）
組卷：44引用：7難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分64分）
-
15．研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。
（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為。
（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點是。
（3）操作Ⅰ的名稱為，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作。
（4）化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3?H2O按1：2反應(yīng)可生成Cl-和一種陽離子的溶液（填陽離子的化學(xué)式）。實際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是。
（5）常溫時N2H4?H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1mol的水合肼可提取到g的單質(zhì)Ag。
（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為，負極的產(chǎn)物有。組卷：114引用：3難度：0.6 -
16．CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，捕集、利用CO2始終是科學(xué)研究的熱點。
（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用，反應(yīng)原理如圖1所示。
①整個過程中FeO的作用是。
②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式。
（2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。（填字母）
a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比n（CO2）n（H2）
②研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。△H0（填“＞”或“＜”），其依據(jù)是。
（3）工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）。保持壓強為5MPa,向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[]的關(guān)系如圖3所示。n（H2）n（CO2）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為。
②投料比m1、m2、m3由大到小的順序為。組卷：54引用：1難度：0.5