2021-2022學年山東省日照市高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。
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1．化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：5引用：1難度：0.6 -
2．NCl3的水解反應方程式為：NCl3+H2O═HClO+NH3，下列說法正確的是（ ）
組卷：26引用：2難度：0.7 -
3．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是（ ）
組卷：21引用：3難度：0.6 -
4．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：12引用：1難度：0.6 -
5．一定溫度下發生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g） ΔH＜0，達到平衡后，改變下列條件，可以使混合氣體顏色加深的是（ ）
組卷：76引用：1難度：0.8 -
6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
組卷：8引用：5難度：0.7
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
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19．
CuCl是一種難溶于水的白色固體，可用作有機合成的催化劑，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室常用CuCl2溶液與SOCl2制備CuCl,裝置如圖所示（夾持裝置省略）。
已知：SOCl2是一種無色易揮發液體，熔點-105℃，沸點79℃。
回答下列問題：
（1）盛裝氯化銅溶液的儀器名稱是。
（2）制備CuCl的離子方程式為。
（3）配制CuCl2溶液所需的蒸餾水需要煮沸，目的是。
（4）SOCl2遇水劇烈水解生成兩種酸性物質，其中一種能使品紅溶液褪色，寫出該水解反應的化學方程式：。
（5）冰水的作用是。
（6）產品CuCl純度測定。
稱取樣品0.25g置于預先放入50粒玻璃珠和10mL0.50mol?L-1FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品完全溶解，加水50mL，鄰菲啰啉指示劑2滴，立即用0.10mol?L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.51mL。同時做空白試驗一次，消耗Ce（SO4）2標準溶液0.53mL，如此再重復操作二次。0.25g樣品三次消耗Ce（SO4）2標準溶液平均體積為25.52mL，空白試驗三次消耗Ce（SO4）2標準溶液平均體積為0.52mL。測定過程涉及如下反應：CuCl+Fe3+═Cu2++Fe2++2Cl-、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+，產品CuCl的純度為，若做空白試驗時，盛裝Ce（SO4）2標準液的滴定管未潤洗，則測得CuCl的純度（填“偏大”或“偏小”）。組卷：14引用：3難度：0.5 -
20．氮氧化物的排放是造成大氣污染的原因之一，消除氮氧化物的污染對生態文明建設具有重要意義，回答下列問題：
（1）①N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH=+180kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）ΔH=-566kJ?mol-1
則相同條件下2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH=kJ?mol-1。
（2）一定溫度下，將2molCO、4molNO充入恒壓密閉容器中發生反應2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）。已知起始壓強為10MPa,10min時反應達到平衡狀態，測得N2的物質的量為0.5mol,則：
①0～10min內，平均反應速率v（N2）=MPa?min-1（保留2位小數）。
②此反應的平衡常數Kx=（Kx是以物質的量分數表示的平衡常數）。
③該條件下，可判斷此反應達到平衡狀態的標志是。
A．單位時間內，CO2斷裂2molC=O同時形成1molN≡N
B．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．CO與NO的轉化率比值不再改變
④若此時再向容器中充入0.2molCO（g）和0.4molNO（g），達到新平衡時NO的轉化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）為探究溫度及不同催化劑對反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的影響，保持其它初始條件不變，分別在不同催化劑（M、N）、不同溫度下，測得相同時間內NO轉化率與溫度的關系如圖所示，圖中c點對應的速率v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”），其理由為。組卷：29引用：1難度：0.3