2022-2023學年北京五十中高二（上）期中化學試卷

一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（　　）

  A．酸堿指示劑

  B．廣泛pH試紙

  C．精密pH試紙

  D．pH計
  組卷：39引用：5難度：0.9

  解析

• 2．下列熱化學方程式正確的是（　　）

  A．2SO2+O2=2SO3ΔH=-196.6kJ?mol-1

  B．C（g）+O2（g）=CO（g）ΔH=+393.5kJ?mol-1

  C．H2（g）+ 1 2 O2（g）?H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1

  D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.8kJ?mol-1
  組卷：29引用：2難度：0.9

  解析

• 3．25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程

  B．a溶液的導電性比c溶液的導電性強

  C．將a、b兩溶液加熱至30℃， c （ C l - ） c （ C H 3 CO O - ） 變小

  D．a溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液
  組卷：59引用：5難度：0.7

  解析

• 4．電解質有強弱之分，以下物質屬于強電解質的是（　　）

  A．H2O

  B．Cl2

  C．NH3?H2O

  D．NaCl
  組卷：43引用：3難度：0.9

  解析

• 5．美國通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學循環是由反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應組成的（如下圖所示），下列有關說法正確的是（　　）
  

  A．設計該循環是為了制取能源氣體O2

  B．整個循環過程中產生1 mol O2的同時產生44.8 L H2

  C．若反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1+△H2+△H3＞0

  D．圖中反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行
  組卷：70引用：8難度：0.7

  解析

• 6．在合成氨時，可以提高H₂轉化率的措施（　　）

  A．延長反應時間	B．充入過量H2
  C．充入過量N2	D．升高溫度
  組卷：136引用：7難度：0.7

  解析

• 7．為了配制

  NH

  +

  4

  的濃度與Cl^-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）
  ①適量的HCl
  ②適量的（NH₄）₂SO₄
  ③適量的氨水
  ④適量的NaOH

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①④
  組卷：8引用：1難度：0.5

  解析

• 8．H₂與N₂在催化劑表面生成NH₃，反應歷程及能量變化示意如圖。下列說法不正確的是（　　）

  A．①→②吸收能量

  B．②→③形成了N-H鍵

  C．該催化劑可提高NH3的平衡產率

  D．該反應為放熱反應
  組卷：121引用：4難度：0.8

  解析

• 9．下列說法正確的是（　　）

  A．NaOH溶液的導電能力一定比NH3?H2O強

  B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOH

  C．若鹽酸的濃度是醋酸的二倍，則鹽酸中c（H+）也是醋酸c（H+）的二倍

  D．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋至體積為原來的兩倍，兩者的c（OH-）均減少為原來的一半
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 10．中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現高效分解水，其主要過程如圖所示。
  
  已知：幾種物質中化學鍵的鍵能如表所示。
  

  化學鍵	H2O中的 H-O鍵	O2中的 O=O 鍵	H2中的 H-H鍵	H2O2中的O-O鍵	H2O2中的O-H鍵
  鍵能 kJ/mol	463	496	436	138	463

     若反應過程中分解了2 mol水，則下列說法不正確的是（　　）

  A．總反應為2H2O 光照 催化劑 2H2↑+O2↑

  B．過程Ⅰ吸收了926kJ能量

  C．過程Ⅱ放出了574kJ能量

  D．過程Ⅲ屬于放熱反應
  組卷：254引用：30難度：0.5

  解析

二、（非選擇題，共58分）本部分共6題，共58分。

• 30．合成氨對人類生存具有重大意義，反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH
  （1）科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中部分微粒）。
  ①寫出步驟c的化學方程式

   

  。
  ②由圖像可知合成氨反應的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （2）恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入5.2molH₂和2molN₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
  

  時間/min	5	10	15	20	25	30
  c（NH3）/（mol?L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

  ①此條件下該反應的化學平衡常數K=

   

  。
  ②若維持容器容積不變，溫度不變，往原平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各4mol,化學平衡將向

   

  反應方向移動（填“正”或“逆”）。
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 31．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若終點時用去20.0mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
  （1）用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式是

   

  。
  （2）判斷滴定終點的方法是

   

  。
  （3）血液中含鈣離子的濃度是

   

  g/mL。
  組卷：28引用：1難度：0.5

  解析