2011-2012學年甘肅省武威六中高二（下）模塊檢測化學試卷（物質結構與性質）

一、選擇題（每題4分只有一個正確答案共56分）

• 1．若將P原子的電子排布式寫成1s²2s²2p⁶3s²3

  p

  2

  x

  3

  p

  1

  y

  ，它違背了（　　）

  A．能量守恒原理	B．泡利不相容原理
  C．能量最低原理	D．洪特規則
  組卷：356引用：24難度：0.7

  解析

• 2．下列有關化學用語正確的是（　　）

  A．某元素原子的電子排布圖

  B．NH3電子式為

  C．Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6

  D．鉀（K）原子的原子結構示意圖為
  組卷：28引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

  A．CO2和SO2	B．CH4 和NH3
  C．BeCl2 和BF3	D．C2H4 和C2H2
  組卷：44引用：6難度：0.7

  解析

• 4．下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）

  A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑

  C．Cl2+H2O=HClO+HCl

  D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
  組卷：65引用：11難度：0.7

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　　）

  A．乙烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2倍

  B．氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵

  C．N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大

  D．NH4+中4個N-H鍵的鍵能不相同
  組卷：126引用：12難度：0.9

  解析

二、填空題

• 16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．
  

  a

  b

  c

  d

  e

  f

  g

  h

  i

  j

  （1）j是鈷元素，試寫出該元素的原子電子排布式

   

  ．
  （2）c、d原子半徑大小c

   

  d,第一電離能大小關系是c

   

  d,電負性大小關系是c

   

  d.（以上填“＞”或“＜”）
  （3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是

   

   （填序號，見圖）．
  （4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力②形成穩定結構的傾向
  下表是一些主族元素的氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：
  

  	鋰	X	Y
  失去第一個電子	519	502	580
  失去第二個電子	7296	4570	1820
  失去第三個電子	11799	6920	2750
  失去第四個電子		9550	11600

  表中X、Y可能分別為以上元素中的

   

  、

   

  （填寫元素符號）．
  （5）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為

   

  ；該元素與元素a形成的分子X的空間構型為

   

  ．
  組卷：23引用：1難度：0.5

  解析

• 17．X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數依次增大，Z基態原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結構依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如表，W與R是同族元素．回答下列有關問題：

  Q	I1	I2	I3	I4	I5…
  電離能 （kJ/mol）	496	4562	6912	9543	13353 …

  （1）W原子的價電子排布圖為

   

  ．
  （2）化合物Q₂W₂的電子式

   

  ，化合物XYZ的結構式

   

  ．
  （3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點由高到低的順序是

   

  （用分子式表示）．
  （4）RW₃分子中的鍵角為

   

  ，RW₂分子的立體構型是

   

  ．
  （5）根據等電子原理，指出與YW₂互為等電子體，且含有Z原子的微粒有

   

  、

   

  （要求寫一種分子和一種離子）．
  組卷：48引用：4難度：0.5

  解析