2019-2020學年內蒙古通遼市高二（下）期中化學試卷
發布：2024/10/26 14:0:1
一、選擇題（單選題，本題包括10小題，每題2分，共20分）
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1．下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是（ ）
組卷：48引用：2難度：0.8 -
2．下列晶體中不屬于原子晶體的是（ ）
組卷：102引用：7難度：0.9 -
3．下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（ ）
組卷：69引用：16難度：0.7 -
4．金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在（ ）
組卷：158引用：8難度：0.9 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.6 -
6．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（ ）
組卷：7引用：1難度：0.7 -
7．某元素原子的價電子構型是3s23p4，則它在周期表中的位置是（ ）
組卷：139引用：9難度：0.9 -
8．下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）
組卷：308引用：19難度：0.7
三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）
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23．已知：A、B、C、D、E、F都是周期表中前4周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態。請根據以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）。
（2）D元素的原子核外共有種不同能量的電子、種不同運動狀態的電子。
D和E的碳酸鹽高溫易分解，則D的碳酸鹽熱分解溫度E的碳酸鹽熱分解溫度（填＞、=或＜），判斷理由。
（3）寫出F的基態原子的外圍電子排布式：。
（4）F和X（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：
比較兩元素的I2、I3可知，氣態X2+再失去一個電子比氣態F2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是元素 X F 電離能/kJ?mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。組卷：5引用：1難度：0.6 -
24．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期的五種常見元素，其原子序數依次增大。詳細信息見表，請回答下列問題：
（1）D的價電子排布式可表示為① A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 ② B的氧化物是導致光化學煙霧的主要物質之一 ③ C的某一種單質是空氣的主要成分之一 ④ D的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態 ⑤ E能形成紅色的E2O和黑色的EO兩種氧化物 。
（2）BC的空間構型為-3（用文字描述）。
（3）根據等電子原理，AC分子的結構式為。
（4）1molAC2中σ鍵、π鍵數目之比為。
（5）將白色的ESO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配位數是4的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：。
（6）E2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物。
①[E（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有（填序號）。
A．配位鍵B．離子鍵
C．極性共價鍵D．非極性共價鍵
②[E（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[E（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[E（NH3）4]2+的空間構型為。其中，配體的雜化類型是。
（7）E的晶胞如下圖所示，E為堆積，空間利用率為，E晶體中每個E原子周圍距離最近的E原子數目為；已知E原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數的值為NA，則E晶體的密度是g?cm-3。（列出算式即可）。
組卷：6引用：1難度：0.6