2022年江蘇省南通市基地學校高考化學聯考試卷（3月份）
發布：2024/12/11 17:30:2
一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。
-
1．甘油（CH2OHCHOHCH2OH）常溫下是一種無色液體，低濃度甘油溶液可作皮膚潤滑劑。下列有關甘油的說法正確的是（ ）
組卷：253引用：2難度：0.7 -
2．我國自主設計生產的長征二號火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作推進劑，燃燒時發生反應：（CH3）2NNH2+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2。下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：1難度：0.6 -
3．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3）為原料制取高純氧化鎂需要經歷酸浸、調pH、過濾、灼燒等操作。下列實驗裝置和原理能達到實驗目的的是（ ?。?/h2>
組卷：16引用：1難度：0.5 -
4．下列氮及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：31引用：1難度：0.8 -
5．閱讀下列材料，回答5～7題：
氯氣和二氧化氯在生產生活中具有廣泛應用。Deacon曾提出在催化劑作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫成功制備氯氣。該反應具有一定的可逆性，熱化學方程式可表示為4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH=-116kJ?mol-1。
二氧化氯（ClO2）為新型綠色消毒劑，沸點為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時易發生爆炸。用CH3OH和NaClO3在硫酸催化作用下反應可制得ClO2。
關于Deacon提出的制Cl2的反應，下列有關說法正確的是（ ）組卷：3難度：0.50
二、非選擇題：共4題，共61分。
-
16．工業以軟錳礦（主要成分MnO2，含Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）和硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備高純MnCO3的流程如圖。
已知：
?。疄V液X中的金屬陽離子主要為Mn2+、Fe3+，還含有少量的Fe2+和Al3+。
ⅱ．常溫下，溶液中部分金屬離子開始沉淀時的pH見下表（金屬離子濃度以1mol?L-1計算）。
（1）基態錳原子的核外電子排布式為金屬離子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ 開始沉淀pH 1.5 3.3 6.5 8.3 。
（2）“過濾”所得濾渣中含有S等，生成硫單質的離子方程式為。
（3）為獲得高純MnCO3（除雜時雜質離子濃度不大于10-6mol?L-1），請補充完整由濾液X制備高純MnCO3的實驗方案：取濾液X，，低溫干燥，得高純MnCO3。（實驗中須使用的試劑：氨水、NH4HCO3固體、MnO2、BaCl2溶液、蒸餾水）
（4）利用MnCO3制備MnO2過程中發生如下反應：2MnCO3+O2═2MnO2+3CO2，2MnO2═2MnO+O2↑。為測定焙燒后所得氧化物的成分，設計如下實驗：
步驟1：取一定量固體，加入10.00mL0.5000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液，在酸性條件下充分反應。
步驟2：用0.05000mol?L-1的K2Cr2O7滴定溶液中的Fe2+，滴定至終點時，消耗K2Cr2O710.00mL。（Cr2O32-+Fe2++H+═Cr3++Fe3++H2O未配平）。
步驟3：加熱條件下，加入適量HClO4將溶液中Mn2+氧化為Mn（Ⅲ）。持續加熱一段時間后冷卻，用0.1500mol?L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準液滴定生成的Mn（Ⅲ），滴定至終點時，消耗標準溶液20.00mL。
計算焙燒后產物中Mn和O的物質的量之比（寫出計算過程）。組卷：39引用：2難度：0.3 -
17．將CO2轉化為HCOOH符合綠色化學理念，對于“碳中和”有重大意義。
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）ΔH1=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH2=-483.6kJ?mol-1
HCOOH（l）═CO（g）+H2O（g）ΔH3=+72.6kJ?mol-1
常溫下，CO2（g）+H2（g）═HCOOH（l）正反應不能自發進行的原因是。
（2）我國科學家利用CO2在Ru（與Fe同族）基催化劑上加氫成功制得甲酸。催化反應過程如圖所示。
①CO2與吸附了H原子的催化劑通過配位鍵形成中間體，畫出圖中中間體X的結構式：。
②反應過程中加入NaOH或NH3的目的是。
（3）CO2電催化加氫被認為是極具前景的甲酸合成工藝。一種利用電催化反應器合成甲酸的工作原理如圖所示。
①生成HCOOH的電極反應方程式為。
②若控制原料H2的流速為22.4L?min-1，且保證CO2氣體略過量，通氣10min后，陰極收集到5.6LH2和CO的混合氣體，陽極出口處收集到22.4LH2。則生成HCOOH的物質的量為。（氣體體積均已折算成標準狀況下的體積）
③電極表面積對CO2轉化率和HCOOH選擇性[]的影響如圖所示?？刂破渌麠l件不變，電極表面積越大，生成HCOOH的量n生成（HCOOH）n總轉化（CO2）（填“越多”或“越少”或“無影響”）；隨著電極表面積的增大，CO2轉化率增大且HCOOH選擇性下降的原因是。
組卷：25引用：1難度：0.6