2020-2021學年內蒙古巴彥淖爾市杭錦后旗奮斗中學高二（上）期中化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共22小題，每小題2分，滿分44分）
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1．如果對燃燒產物如二氧化碳、水、氮氣等利用太陽能使它們重新組合，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（ ）組卷：13引用：3難度：0.9 -
2．下列措施是為了降低化學反應速率的是（ ）
組卷：20引用：11難度：0.9 -
3．某反應由兩步反應A→B→C構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（ ）組卷：118引用：6難度：0.8 -
4．在已經處于化學平衡狀態的體系中，如果下列量發生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（ ）
組卷：192引用：45難度：0.7 -
5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，表明反應A（s）+2B（g）?C （g）+D（g）已達平衡的是（ ）
組卷：64引用：3難度：0.5 -
6．黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ?mol-1
已知：
碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ?mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol-1
則x為（ ）組卷：1156引用：107難度：0.9 -
7．體積一定的絕熱密閉容器中加入等物質的量的X、Y，進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0。下列敘述正確的是（ ）
組卷：50引用：17難度：0.9 -
8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
組卷：101引用：2難度：0.5
二、解答題（共4小題，滿分56分）
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25．（1）2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。
上述吸附反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應，該歷程中最大能壘（活化能）為kJ?mol-1，該步驟的化學方程式為。
（2）已知：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） ΔH1，平衡常數為K1；
Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） ΔH2，平衡常數為K2。
在不同溫度時K1、K2的值如表：700℃ 900℃ K1 1.47 2.15 K2 2.38 1.67
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH，平衡常數為K，則ΔH=（用ΔH1和ΔH2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（3）已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖，請寫出該反應的熱化學方程式：。組卷：9引用：1難度：0.7 -
26．汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源之一，其中的氮氧化物是重要污染物。
（1）汽車內燃機工作時產生NO的原理如圖1所示：該反應的熱化學方程式為。
（2）治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0。若在一定溫度下將2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖2所示。
①則從開始到達到平衡狀態的過程中，平均反應速率v（CO2）=，該溫度下反應的平衡常數K=。（結果保留兩位有效數字）
②20 min時改變的條件可能是。
A．增大壓強
B．降低溫度
C．減小CO2濃度且改用更高效的催化劑
D．在恒溫恒容條件下，充入He氣體
③若保持溫度不變，20 min時向容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡將（填“正向”“逆向”或“不”）移動，原因是。
（3）用焦炭還原NO2的反應為2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，向1 L密閉容器中加入不同物質的量的NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓強的關系如圖3所示，計算C點時該反應的平衡常數Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。組卷：5引用：1難度：0.5