2022年天津市咸水沽一中高考化學押題試卷（等級考）

一、選擇題（共12小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕，“科技冬奧”理念，體現在方方面面。下列說法不正確的是（　　）

  A．滑雪板板心木質材料的主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子

  B．開幕式專用演出服為石墨烯智能發熱材料，屬于新型有機非金屬材料

  C．首鋼滑雪大跳臺的鋼結構賽道為鐵合金，屬于金屬材料

  D．“天機芯”是全球首款異構融合類腦計算芯片，其主要成分是高純硅
  組卷：70引用：2難度：0.9

  解析

• 2．勤勞致富，越努力越幸福。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（　　）
  

  選項	勞動項目	化學知識
  A	游泳池中加硫酸銅進行消毒	硫酸銅的氧化性
  B	高鐵酸鉀常用于處理水	高鐵酸鉀的氧化性和氫氧化鐵膠體的吸附性
  C	84消毒液可殺滅新型冠狀病毒	NaClO有強氧化性
  D	用廚余垃圾制肥料	廚余垃圾含N、P等元素

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 3．甲硫醇（CH₃SH）是合成蛋氨酸的重要原料。反應CH₃OH+H₂S

  A

  l

  2

  O

  3

  400

  ℃

  CH₃SH+H₂O可用于甲硫醇的制備。下列有關說法正確的是（　　）

  A．H2O的熔沸點比H2S低

  B．CH3OH與CH3SH互為同系物

  C．1molCH3SH中含6molσ鍵

  D．A12O3熔點高，常用作做耐高溫材料
  組卷：68引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是（　　）

  A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  B．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓

  C．白醋除去水壺中的水垢的反應：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

  D．向Fe（OH）3中加入過量的HI溶液：Fe（OH）3+3H+=3Fe3++3H2O
  組卷：91引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列操作或裝置能達到實驗目的的是（　　）

  A．圖甲證明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）

  B．圖乙裝置構成原電池

  C．用丙裝置測定化學反應速率

  D．用丁裝置量取10.00mL的鹽酸溶液
  組卷：32引用：1難度：0.5

  解析

二、簡答題：本題共4個大題，共64分。

• 15．硫脲[CS（NH₂）₂]是一種白色晶體，熔點180℃，易溶于水和乙醇，受熱時部分發生異構化反應而生成硫氰化銨，可用于制造藥物，也可用作橡膠的硫化促進劑以及金屬礦物的浮選劑等。回答下列問題：
  Ⅰ．硫脲的制備：已知：某小組同學查閱資料，總結硫脲的三種制備方法如下
  方法一：氰氨化鈣（CaCN₂）與Ca（SH）₂溶液等做原料，在約80℃時反應制取。
  方法二：硫氰化銨（NH₄SCN）熔融制取硫脲。
  方法三：將石灰氮（CaCN₂）和水的混合物加熱至80℃時，通入硫化氫氣體反應可生成硫脲溶液和石灰乳。
  （1）Ca（SH）₂的電子式為

   

  。
  （2）方法二中檢驗硫氰化銨是否完全轉化為硫脲的試劑名稱是

   

  。
  （3）該小組同學選擇方法三進行模擬實驗，將下列裝置按照c→a→b→d→e→f順序進行連接。
  
  ①裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是

   

  （填序號）。
  A．FeS固體+濃硫酸
  B．FeS固體+稀硝酸
  C．FeS固體+稀鹽酸
  ②儀器M的名稱為

   

  ，裝置A中的試劑為

   

  。
  ③裝置C中反應溫度控制在80℃，溫度不宜過高或過低的原因是

   

  ，裝置C中反應的化學方程式為

   

  。
  Ⅱ．硫脲的分離及產品含量的測定：
  （4）裝置C反應后的液體過濾后，將濾液減壓蒸發濃縮，之后冷卻結晶，離心分離，烘干即可得到產品。稱取mg產品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于錐形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性，用cmol/LKMnO₄標準溶液滴定，滴定至終點時消耗標準溶液VmL。已知：5CS（NH₂）₂+14

  M

  n

  O

  -

  4

  +32H⁺=14Mn²⁺+5CO₂↑+5N₂↑+5

  SO

  2

  -

  4

  +26H₂O。樣品中硫脲的質量分數為

   

  （用含“m、c、V”的式子表示）。某同學在配制待測液的過程中，忘記將洗滌液轉移到容量瓶中，請分析該同學最終計算所得的結果會

   

  （填偏高、偏低或無影響）。
  組卷：51引用：1難度：0.4

  解析

• 16．苯乙烯作為一種重要的基礎有機化工原料，廣泛用于合成塑料和橡膠。工業以乙苯為原料，通過如下反應I或反應II制取苯乙烯。回答下列問題：
  （1）工業常采用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯，其原理如下：反應I：C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）ΔH₁
  ①近期科技工作者結合實驗與計算機模擬結果，研究了一個乙苯分子在催化劑表面脫氫制苯乙烯的反應，其歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注）：
  
  乙苯脫氫制苯乙烯反應的焓變ΔH₁=

   

  ，該反應歷程的決速步驟反應方程式為

   

  。
  ②在高溫恒壓條件下，乙苯可能會裂解產生積碳覆蓋在催化劑的表面，使催化劑“中毒”。因此在原料氣中通入水蒸氣的目的是

   

  、

   

  。
  ③在溫度為550℃，總壓恒定為3p的密閉容器中通入體積比為2：1的乙苯（g）和H₂O（g）混合氣體發生反應，達到平衡時乙苯的轉化率為α，計算反應的壓強平衡常數K_p=

   

  。
  ④乙苯脫氫制苯乙烯的反應往往伴隨著副反應，生成苯、甲苯和聚苯乙烯等。在一定溫度和壓強下，為了提高苯乙烯的選擇性，應當

   

  。
  （2）工業上利用CO₂氧化乙苯制苯乙烯，其原理為：反應II：C₆H₅-CH₂CH₃（g）+CO₂?C₆H₅-CH=CH₂（g）+CO+H₂O（g）ΔH₂=158.7kJ/mol
  ①相同反應條件下，采用CO₂替代水蒸氣進行乙苯脫氫反應，苯乙烯生產能耗有效降低，而且乙苯轉化率也明顯提高。請利用平衡原理分析乙苯轉化率提高的原因。

   

  。
  ②在常壓下，

  n

  （

  乙苯

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  分別為a、b、c時，乙苯平衡轉化率隨溫度變化的關系如圖所示：
  
  則a、b、c的大小關系為

   

  。
  組卷：91引用：2難度：0.5

  解析