2022-2023學(xué)年江蘇省南京一中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是（　　）

  A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

  B．結(jié)晶過程是化學(xué)變化

  C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7

  D．該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 2．1771年化學(xué)家舍勒用曲頸瓶加熱螢石和濃硫酸的混合物，發(fā)現(xiàn)玻璃瓶?jī)?nèi)壁被腐蝕，首次制得了氫氟酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaF₂+H₂SO₄（濃）

  △

  CaSO₄+2HF↑。下列說法正確的是（　　）

  A．HF分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl

  B．CaF2的電子式是

  C．CaSO4晶體是離子晶體，僅含離子鍵

  D．H2SO4晶體屬于共價(jià)晶體
  組卷：29引用：1難度：0.6

  解析

• 3．有反應(yīng)NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃。下列說法正確的是（　　）

  A．第一電離能大小：I1（N）＜I1（O）

  B．電負(fù)性大小：x（O）＜x（C）

  C．熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O

  D．離子半徑：r（Na+）＞r（O2-）
  組卷：53引用：3難度：0.5

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• 4．LiH是制備有機(jī)合成的重要還原劑LiAlH₄的反應(yīng)物，氫化鋰遇水蒸氣劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備LiH。下列說法不正確的是（　　）
  

  A．裝置中可通過控制鹽酸的滴加速度來控制氫氣的生成速率

  B．裝置B、C可依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸

  C．裝置E用于吸收尾氣，避免污染環(huán)境

  D．實(shí)驗(yàn)中，先通入H2，后點(diǎn)燃酒精燈
  組卷：12引用：3難度：0.4

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• 5．閱讀下列資料，完成5～7題。
  硫元素的很多化合物用途廣泛。CaS可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等。高溫下木炭和CaSO₄可以反應(yīng)生成CaS。在潮濕的空氣中CaS極易發(fā)生水解生成硫氫化鈣、氫氧化鈣和堿式硫氫化鈣的混合物。CaS與H₂SO₄反應(yīng)可以釋放出H₂S。H₂S能與CuSO₄溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黑色CuS沉淀。H₂S的水溶液暴露在空氣中，因緩慢氧化生成硫而變渾濁。
  下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（　　）

  A．高溫下木炭和CaSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+CaSO4=CaS+2CO2↑

  B．硫氫化鈣水解的化學(xué)方程式：Ca（HS）2+H2O=Ca（OH）2+2H2S↑

  C．H2S的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓

  D．H2S的水溶液在空氣中變渾濁的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O
  組卷：6引用：0難度：0.60

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二、非選擇題：共4題，共58分。

• 17．草酸及其化合物在工業(yè)中有重要作用，例如：草酸可用于除鐵銹，反應(yīng)的離子方程式為：Fe₂O₃+6H₂C₂O₄=2[Fe（C₂O₄）₃]^3-+6H⁺+3H₂O；草酸鐵銨（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃是一種常用的金屬著色劑。
  （1）草酸（H₂C₂O₄）是一種弱酸，不穩(wěn)定，受熱或遇濃硫酸會(huì)發(fā)生分解。在濃硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示
  
  ①55℃～60℃時(shí)，裝置A中生成H₂C₂O₄，同時(shí)生成NO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②該實(shí)驗(yàn)中催化劑濃硫酸用量不宜過量的原因是

   

  。
  （2）草酸鐵銨晶體（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O易溶于水，常溫下其水溶pH為4.0～5.0。制備草酸鐵銨晶體的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向0.8g氧化鐵中

   

  。（須用的試劑為0.2000mol/LH₂C₂O₄、0.2000mol/L氨水、無水乙醇）
  （3）為測(cè)定草酸鐵銨晶體[（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O]（M=428g?mol^-1）的純度，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取樣品10.00g,加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取25.00mL配制的溶液，用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液20.00mL。已知：C₂

  O

  2

  -

  4

  +

  M

  n

  O

  -

  4

  +H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）。通過計(jì)算，確定樣品中（NH₄）₃Fe（C₂O₄）₃?3H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

   

  （寫出計(jì)算過程）。
  組卷：14引用：2難度：0.4

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• 18．燃煤煙氣中90%以上的NO_x是NO，脫硝技術(shù)主要就是指NO的脫除技術(shù)。
  Ⅰ.絡(luò)合脫硝法
  六氨合鈷溶液中的[Co（NH₃）₆]²⁺能絡(luò)合煙氣中的NO和O₂，形成的兩種絡(luò)合物在溶液中極易發(fā)生反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)NO的脫除。在吸收液中加入活性炭可有效催化[Co（NH₃）₆]²⁺的再生，維持溶液脫除NO的能力，原理如圖1所示。
  
  （1）寫出上述絡(luò)合脫硝法總反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （2）在不同溫度下，將含0.01mol?L^-1[Co（NH₃）₆]³⁺的溶液以一定流速通過裝有活性炭的催化器，[Co（NH₃）₆]³⁺的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因可能是

   

  。
  Ⅱ.氧化脫硝法
  ClO₂溶液常用于氧化脫除煙氣中的NO、SO₂等污染物。
  （3）隔膜電解NaClO₃制備ClO₂的裝置如圖2所示。制備時(shí)先在NaClO₃溶液中通入少量ClO₂氣體，結(jié)合反應(yīng)方程式簡(jiǎn)述ClO₂的制備過程：

   

  。
  （4）ClO₂氧化脫硝過程發(fā)生的反應(yīng)如下：
  5NO+2ClO₂+H₂O═5NO₂+2HCl；
  2NO₂+H₂O═HNO₂+HNO₃。
  隨著ClO₂溶液初始濃度的增加，脫硝時(shí)從溶液中逸出的NO₂卻隨之增加。研究表明，溶液中的ClO₂不能吸收NO₂，且在一定程度上阻礙水對(duì)NO₂的吸收。
  
  ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO₂對(duì)NO₂的吸收有抑制作用：

   

  。（NO₂的濃度可由儀器直接測(cè)定）
  ②其他條件相同，當(dāng)NO煙氣中含有SO₂時(shí)，用ClO₂溶液處理煙氣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖3所示。脫硝處理含SO₂的NO煙氣時(shí)逸出的NO₂明顯減少，其原因是

   

  。
  組卷：47引用：2難度：0.5

  解析