2019-2020學年陜西省西安一中高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共25小題，每小題2分，滿分50分）
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1．黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ?mol-1
已知：
碳的燃燒熱△H1=akJ?mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ?mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol-1
則x為（ ）組卷：1162引用：107難度：0.9 -
2．在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質的溶液可以得到該物質固體的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
3．將冰醋酸加入水中，能說明醋酸電離達到平衡的標志是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.6 -
4．能使水的電離平衡H2O+H2O?H3O++OH-向電離方向移動，且使溶液呈堿性的是（ ）
組卷：13引用：1難度：0.7 -
5．有關氯化銀的沉淀溶解平衡的說法正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
6．下列描述中，不符合生產實際的是（ ）
組卷：55引用：1難度：0.5 -
7．下列說法正確的是（ ）
組卷：16引用：1難度：0.8 -
8．已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是（ ）
組卷：95引用：12難度：0.9 -
9．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物質能使c（HClO）增大的是（ ）
組卷：21引用：7難度：0.9
二、解答題（共4小題，滿分0分）
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28．下表是不同溫度下水的離子積的數據：
試回答以下問題：溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積 1×10-14 a 1×10-12
（1）若25＜t1＜t2，則a1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=．
（3）在t2溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=．
②若所得混合液pH=2，則a：b=．組卷：211引用：4難度：0.1 -
29．食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質的化學式．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據此判斷，烹飪食品時應注意的問題為．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全．（提示：當某離子濃度小于10-5mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全）組卷：71引用：2難度：0.3