2016-2017學年河北省衡水市武邑中學高一（下）周考化學試卷（2.19）

一、選擇題

• 1．硝酸即表現氧化性又表現酸性的是（　　）

  A．Na2SO3與稀HNO3	B．C和濃HNO3共熱
  C．Ag和稀HNO3共熱	D．Fe（OH）3和稀HNO3反應
  組卷：123引用：6難度：0.7

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• 2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．能使石蕊試液變紅的溶液中：Cu2+、NO3-、Na+、SO42-

  B．pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、HS-

  C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-

  D．常溫下由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 3．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

  B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

  C．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2═NH4++HCO3-

  D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O
  組卷：21引用：5難度：0.7

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• 4．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下列判斷正確的是（　　）
  ①生成42.0L N₂（標準狀況）
  ②有0.250mol KNO₃被氧化
  ③轉移電子的物質的量為1.25mol
  ④被氧化的N原子的物質的量為3.75mol。

  A．①②

  B．③④

  C．②③

  D．①④
  組卷：35引用：4難度：0.9

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• 5．某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全．下列說法正確的是（忽略反應前后溶液體積變化）（　　）

  A．所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/L

  B．所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/L

  C．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L

  D．反應中轉移0.06mol的電子
  組卷：77引用：7難度：0.5

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• 6．現取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng,則下列有關該說法中不正確的有（　　）

  A．標準狀況下生成NO的體積為 22 . 4 （ n - m ） 51 L

  B．沉淀中OH-的質量為17bVg

  C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物質的量為 b V 1000 mol

  D．與合金反應的硝酸的物質的量為（ n - m 51 + b V 1000 ）mol
  組卷：79引用：4難度：0.7

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二、非選擇題

• 17．已知氮元素有許多化合價，其化合價有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
  （1）下表是硝酸與某種金屬M在某些條件下反應所得還原產物的關系：
  

  硝酸	硝酸濃度大于10mol/L	硝酸濃度為6.6～10mol/L、加熱	硝酸濃度為6.6～10mol/L
  還原產物	NO2	NO2	NO2
  硝酸	硝酸濃度為0.1～6.6mol/L、加熱	硝酸濃度0.1～6.6mol/L	硝酸濃度0.1mol/L
  還原產物	NO	NO2、N2	NH4NO3

  通過分析上表可得出的結論是：當硝酸與金屬M反應時

   

  ，金屬鋅與某濃度的硝酸反應時，無氣體產生，則此化學反應中被還原的硝酸與 參加反應的硝酸物質的量之比是

   

  ．
  （2）以氨作為燃料的固體氧化物（含 有0^2-）燃料電池，具有全固態 結構、能量效率高、無污染等特 點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很 好的氫源載體．其工作原理如圖1 所示，
  
  ①該電池工作時的總反應為

   

  
  ②固體氧化物作為電池工作的電解質，O^2-移動方向為

   

  （選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”）．
  ③該電池工作時，在接觸面上發生的電極反應為

   

  ．
  （3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備 受到人們的關注．如圖2所示裝置可用于制備N₂O₅，寫出在電解池中生成N₂0₅ 的電極反應式

   

  ．
  組卷：20引用：3難度：0.5

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• 18．薛文同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應時，可同時得到NO₂、NO、N₂三種氣體．該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO₂、NO生成并制取氮化鎂．（假設實驗中每步轉化均是完全的）
  查閱文獻得知：①NO₂沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO沸點為-151℃、熔點為-164℃；
  ②鎂也能與CO₂反應；
  ③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）₂和氨氣．
  
  （1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入CO₂氣體以排出裝置內的空氣，停止通入CO₂的標志是

   

  ．
  （2）為實現上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是：A→

   

  →E，確定還原產物中有NO₂的現象是

   

  ，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是

   

  ．
  （3）實驗過程中，發現在D中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式．

   

  
  （4）薛文同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發現B處的產品純度不高，原因是

   

  ．
  （5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成

   

  ．
  組卷：31引用：4難度：0.5

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