2023年山東師大附中高考化學(xué)模擬試卷（6月份）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．與傳統(tǒng)光纖（SiO2）相比，冰光纖（H2O）具有靈活彎曲的優(yōu)點(diǎn)

  B．從海水中提取液溴和鎂的生產(chǎn)過程都涉及氧化還原反應(yīng)

  C．全降解血管支架的材料是從蝦蟹殼中提取的甲殼質(zhì)（一種多糖物質(zhì)），甲殼質(zhì)屬于高分子化合物

  D．將煤氣化后再燃燒，可以減少碳排放
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列性質(zhì)或用途錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．鈉鉀合金——原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

  B．氯乙烷——可做冷胨麻醉劑

  C．冠醚——有機(jī)反應(yīng)的催化劑

  D．氧化亞鐵——激光打印機(jī)的墨粉
  組卷：33引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镺的非金屬性大于S

  B．NaHSO4固體溶于水，既有離子鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的斷裂

  C．由于二氧化碳的碳氧鍵形成時(shí)會(huì)釋放大量的熱量，由此可利用干冰制造舞臺(tái)的“霧境”

  D．N2、CO2和PCl5三種物質(zhì)都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
  組卷：68引用：4難度：0.5

  解析

• 4．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取NO并回收Cu（NO₃）₂，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲制NO氣體

  B．用裝置乙收集NO氣體

  C．用裝置丙進(jìn)行NO的尾氣吸收

  D．用裝置丁蒸干溶液獲得Cu（NO3）2固體
  組卷：41引用：2難度：0.7

  解析

• 5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Y元素至少能形成6種氧化物，W的單質(zhì)可用于自來水消毒。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Y＜W

  B．離子半徑：r（W）＞r（Y）＞r（Z）

  C．X、Y、Z、W四種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物

  D．簡(jiǎn)單氫化物的還原性：W＜X＜Y
  組卷：48引用：3難度：0.5

  解析

• 6．我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO₂電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H₂O解離成H⁺和OH^-，工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．a(chǎn)膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜

  B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-

  C．充電時(shí)CO2在多孔Pd納米片表面轉(zhuǎn)化為甲酸

  D．外電路中每通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1mol H2O解離
  組卷：149引用：12難度：0.6

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．化合物H（磷酸奧司他韋）適用于流感病毒的治療，部分合成路線如圖：
  
  注：
  （1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為：

   

  ，F(xiàn)→G第一步的反應(yīng)類型為

   

  。
  （2）D→E的化學(xué)方程式為

   

  ，Et₃N的作用為

   

  。
  （3）E轉(zhuǎn)化為F時(shí)有副產(chǎn)品M（與F互為同分異構(gòu)體）生成，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （4）B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

   

  。
  ①分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
  ②能與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)。
  （5）寫出以、、CH₃CH₂OH、（PhO）₂PON₃為原料制備的合成路線流程圖

   

  （無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
  組卷：47引用：1難度：0.3

  解析

• 20．CO₂催化加氫合成二甲醚是CO₂資源化利用的有效途徑之一，合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為：總反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH，K（表示平衡常數(shù)，下同）
  該反應(yīng)可通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁，K₁
  反應(yīng)Ⅱ：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂，K₂
  請(qǐng)回答：
  （1）ΔH=

   

  （用ΔH₁，ΔH₂表示），K=

   

  （用K₁，K₂表示）。
  （2）3.0MPa、

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  =4的條件下，平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₃OCH₃的選擇性隨溫度變化如圖1所示。其中：CH₃OCH₃的選擇性=

  2

  [

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  ，

  平衡

  ）

  -

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  初始

  ）

  ]

  n

  （

  C

  O

  2

  ，

  轉(zhuǎn)化

  ）

  ×100%。
  
  ①下列說法正確的是

   

  。
  A．ΔH＜0、ΔH₁＞0、ΔH₂＜0
  B．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均達(dá)到平衡狀態(tài)
  C．提高氫碳比

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  ，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，CH₃OCH₃的選擇性減小
  ②360℃時(shí)，不考慮其他副反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K₁為

   

  。
  ③3.0MPa、

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4的條件下，CO₂催化加氫反應(yīng)一段時(shí)間，不同溫度下CO₂實(shí)際轉(zhuǎn)化率和CH₃OCH₃實(shí)際選擇性數(shù)據(jù)如表：
  

  溫度/℃	220	240	260	280	300
  CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率%	7.6	12.4	14.8	18.6	22.9
  二甲醚實(shí)際選擇性%	68.7	77.2	61.0	41.5	27.5

  該體系合成二甲醚的最佳反應(yīng)溫度為

   

  。
  ④由上表數(shù)據(jù)可知，240～300℃二甲醚的實(shí)際選擇性逐漸減小，從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析原因

   

  。
  （3）250℃、3.0MPa、

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4，平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率和CH₃OCH₃的收率與進(jìn)料氣中CO體積分?jǐn)?shù)（φ/%）有關(guān)，其變化如圖2所示，其中：
  CH₃OCH₃的收率=

  2

  [

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  ，

  平衡

  ）

  -

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  ，

  初始

  ）

  ]

  n

  （

  C

  O

  2

  ，

  轉(zhuǎn)化

  ）

  ×100%
  CO的收率=

  n

  （

  CO

  ，

  平衡

  ）

  -

  n

  （

  CO

  ，

  初始

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ，

  轉(zhuǎn)化

  ）

  ×100%
  請(qǐng)?jiān)趫D2中選出φ在0～14%之間CO平衡收率的變化趨勢(shì)

   

  （填“a”或“b”或“c”）。
  
  組卷：81引用：2難度：0.5

  解析