2014-2015學年江蘇省南京市南大附中高三（下）周考化學試卷（22）
發布：2024/12/19 15:30:2
一、選擇題（每題4分，共60分）
-
1．下列有關化學與生活說法中，不正確的是（ ）
組卷：109引用：7難度：0.9 -
2．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.7 -
3．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關說法正確的是（ ）組卷：19引用：4難度：0.5 -
4．現將1mol Cu2S與144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反應得到Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、CuSO4的混合溶液，并產生NO氣體．則最終反應所得NO物質的量為（ ）
組卷：36引用：12難度：0.9 -
5．下列說法中正確的是（ ）
組卷：33引用：1難度：0.9 -
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是（ ）
組卷：462引用：95難度：0.7
二、非選擇題
-
17．A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數是電子層數的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為．
（3）D與C形成的化合物可與Y反應生成單質Z，該反應的化學方程式為；若有1mol電子轉移，生成Z的物質的量為mol.
（4）寫出實驗室制備BA3的化學方程式．將BA3通入溴水中可發生反應，生成一種單質和一種鹽，寫出該反應的離子方程式．
（5）已知B2A4可燃燒生成B的單質和Y，以B2A4、O2、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池負極反應是．以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在兩極共收集到224mL氣體（標準狀況下），此時溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）．組卷：24引用：3難度：0.5 -
18．X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數之和為16．在適當條件下三種單質兩兩化合，可發生如圖1所示變化．已知l個B分子中含有Z元素的原子個數比C分子中含有Z元素的原子個數少1個．請回答下列問題：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c（H+）最小的是（填寫化學式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司發現可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，反應生成對環境無污染的常見物質，試寫出該電池負極的電極反應式，溶液中OH-向極移動（填“正”或“負”）．
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快．
①乙能夠將CuO還原為Cu2O，已知每1mol乙參加反應有4mole-轉移，該反應的化學方程式為．
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
由表中數據可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度（℃） 20 30 40 50 60 70 80 銅的平均溶解速率
（×10-3mol?L-1?min-1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 ．
③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發生裝置可選用圖2中的（填裝置代號）．組卷：6引用：1難度：0.5