2022年江蘇省南通市啟東中學高考化學最后一卷
發布：2024/10/31 10:30:3
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．按照綠色化學的思想，最理想的“原子經濟性反應”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物。下列工業生產涉及的反應中最符合“原子經濟性反應”的是（ ）
組卷：71引用：5難度：0.6 -
2．工業上利用MgCl2?6H2O+6SOCl2
MgCl2+6SO2↑+12HCl↑制備無水MgCl2。下列說法正確的是（ ）△組卷：48引用：4難度：0.6 -
3．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
組卷：55引用：5難度：0.8 -
4．閱讀下列資料，完成3～5題。
工業合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH=-92.4kJ?mol-1．NH3可與酸反應制得銨鹽，可通過催化氧化生產HNO3，強堿條件下能被NaClO氧化生成N2H4；N2H4可被NaClO繼續氧化生成N2，也可被HNO2氧化生成HN3，N2H4能與AgNO3溶液反應產生銀鏡；HN3是一種弱酸，酸性與醋酸相當。
下列有關含氮化合物的性質與制備說法正確的是（ ）組卷：20引用：0難度：0.50 -
5．閱讀下列材料，完成6～8題：如NOx是大氣中主要的污染物。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH4+、NO2-、NO3-均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉化為N2[反應為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH=-746.5kJ?mol-1]；也可將水體中的NO2-、NO3-轉化為N2。
對于反應2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），下列說法正確的是（ ）組卷：30引用：0難度：0.70
二、非選擇題：共4題，共58分
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17．以廢舊鋰離子電池的正極材料[活性物質為LixCoO2（x≤1）、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等]為原料，制備納米鈷粉和Co3O4。
（1）預處理。將正極材料研磨成粉末后進行高溫煅燒。高溫煅燒的目的是。
（2）浸出。將煅燒后的粉末（含LixCoO2和少量難溶雜質）與硫酸混合，得到懸濁液，加入圖-1所示的燒瓶中。控制溫度為75°C，邊攪拌邊通過分液漏斗滴加雙氧水，充分反應后，濾去少量固體殘渣，得到Li2SO4、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出實驗中當觀察到，可以判斷反應結束，不再滴加雙氧水。
（3）制鈷粉。向浸出后的溶液中加入NaOH調節pH，接著加入N2H4?H2O可以制取單質鈷粉，同時有N2生成。已知不同pH時Co（Ⅱ）的物種分布圖如圖-2所示。Co2+可以和檸檬酸根離子（C6H5）生成配合物[CoC6H5O7]-。O3-7
①寫出pH=9時制鈷粉的離子方程式：。
②pH＞10后所制鈷粉中由于含有Co（OH）2而導致純度降低。若向pH＞10的溶液中加入檸檬酸鈉（Na3C6H5O7），可以提高鈷粉的純度，原因是。
（4）請補充完整由浸取后濾液先制備CoC2O4?2H2O，并進一步制取Co3O4的實驗方案：取浸取后濾液，，得到Co3O4。[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4難溶于水，CoC2O4?2H2O在空氣中加熱時的固體殘留率（×100%）與隨溫度的變化如圖-3所示。實驗中需使用的試劑有：2mol?L-1（NH4）2C2O4溶液、0.1mol?L-1BaCl2溶液]剩余固體質量原固體質量
（5）用下列實驗可以測定LixCoO2的組成：
實驗1：準確稱取一定質量的LixCoO2樣品，加入鹽酸，加熱至固體完全溶解（溶液中的金屬離子只存在Li+和Co2+），冷卻后轉移到容量瓶中并定容至100mL。
實驗2：移取25.00mL實驗1容量瓶中溶液，加入指示劑，用0.01000mol?L-1 EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至終點（滴定反應為Co2++Y4-=CoY2-），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。
實驗3：準確稱取與實驗1中等質量的LixCoO2樣品，加入一定量的硝酸和H2O2溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉移到容量瓶中并定容至100mL。移取10.00mL溶液，通過火焰原子吸收光譜法測定其中Li+濃度為6.000×10-3mol?L-1。
計算LixCoO2樣品的化學式，并寫出計算過程。組卷：27引用：1難度：0.5 -
18．油煉、石化等工業會產生含硫（-2價）廢水，處理的方法有沉淀法、氧化法。
（1）沉淀法。用如圖1裝置可以將廢水中的硫轉化為FeS沉淀。控制其他條件一定，測得出口處硫轉化為FeS的沉淀率與溶液pH的關系如圖2所示。
①該裝置沉淀廢水中的硫的原理可描述為。
②pH＞10時，pH越大，硫轉化為FeS的沉淀率越低，可能的原因是。
（2）氧化法。Na2SO3氧化法、H2O2氧化法、催化氧化法等可以將含硫廢水中硫元素氧化。
①Na2SO3氧化法：向含S2-的廢水中，加入一定量的Na2SO3溶液，控制溶液的pH為5，可以生成S沉淀。寫出該反應的離子方程式：。
②H2O2氧化法：向含S2-的廢水中，加入H2O2溶液，其他條件一定，測得硫（-2價）的去除率、S（單質）的生成率與所加H2O2溶液體積的關系如圖3所示。當所加H2O2溶液體積大于9mL時，所加H2O2溶液越多，S生成率越低，原因是。
③催化氧化法：MnO2-苯胺（MnO2為催化劑、聚苯胺為催化劑載體）可用作空氣氧化含硫（-2價）廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖4所示。
a.轉化Ⅰ中化合價發生變化的元素有。
b.催化劑使用一段時間后催化效率會下降，處理的方法是用氯仿（CHCl3）浸取催化劑，再將催化劑干燥即可，催化劑使用一段時間后催化效率降低的原因是。組卷：47引用：2難度：0.6