2023年江蘇省蘇州市振華中學中考化學二模試卷

一、單項選擇題（包括20小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項符合題意。）

• 1．推動綠色發(fā)展，促進人與自然和諧共生。下列做法中，不符合環(huán)境保護要求的是（　　）

  A．垃圾分類回收，增強節(jié)約意識

  B．提倡公共交通，減少尾氣排放

  C．加強植樹造林，改善空氣質(zhì)量

  D．隨意排放污水，降低生產(chǎn)成本
  組卷：52引用：7難度：0.6

  解析

• 2．如圖標志是我國“國家節(jié)水標志”的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：31引用：5難度：0.8

  解析

• 3．下列人體所缺元素與引起的健康問題關(guān)系正確的是（　　）

  A．缺鐵會引起貧血	B．缺碘會引起齲齒
  C．缺鋅會導致甲狀腺疾病	D．缺鈣會引起壞血病
  組卷：543引用：33難度：0.7

  解析

• 4．閱讀下列材料，結(jié)合所學的化學知識回答4～6題。
  21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊含著豐富的油氣資源。我國南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國總儲量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來自海洋。
  海洋中存在的下列物質(zhì)的化學式書寫正確的是（　　）

  A．硫酸鉀KSO4

  B．氯化鎂MgCl

  C．氯化鈉NaCl

  D．碳酸HCO3
  組卷：28引用：0難度：0.80

  解析

• 5．閱讀下列材料，結(jié)合所學的化學知識回答4～6題。
  21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊含著豐富的油氣資源。我國南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國總儲量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來自海洋。
  下列有關(guān)利用海水的方法：
  ①海水“曬鹽”；
  ②海水“制堿”；
  ③海水淡化；
  ④從海水中提取鎂。
  其中主要利用了物理變化的是（　　）

  A．只有①③

  B．只有③

  C．①②④

  D．全部是
  組卷：26引用：0難度：0.80

  解析

• 6．閱讀下列材料，結(jié)合所學的化學知識回答4～6題。
  21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，海洋化學資源的利用體現(xiàn)了人類利用和改造物質(zhì)的智慧。海洋蘊含著豐富的油氣資源。我國南海中南部油氣地質(zhì)資源量占我國總儲量的53%，可采資源量占66%。西沙群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產(chǎn)地。海水中存在大量的氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等鹽類物質(zhì)，生活中的食鹽主要來自海洋。
  下列對海洋化學資源利用的有關(guān)敘述不正確的是（　　）

  A．利用風吹日曬的方法從海水中得到食鹽

  B．利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2+富集沉淀出來

  C．工業(yè)上以從海水中提取出來的食鹽及二氧化碳為主要原料制取純堿

  D．利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不會加劇溫室效應
  組卷：22引用：0難度：0.60

  解析

• 7．利用陽光和空氣直接生產(chǎn)甲醇（CH₃OH）的過程包括三個步驟，其中第三步反應的微觀示意如圖所示。下列說法正確的是（　　）
  

  A．甲、丙都是有機物

  B．甲、乙、丙都具有可燃性

  C．氫原子在該步反應中數(shù)目增加

  D．參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為14：1
  組卷：21引用：2難度：0.6

  解析

• 8．下列說法錯誤的是（　　）

  A．葡萄糖是有機高分子化合物

  B．蛋白質(zhì)受強熱會失去原有的生理功能

  C．人誤食用重金屬鹽中毒后服用蛋清可減輕毒性

  D．油脂是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
  組卷：43引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（共60分）

• 25．碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，在生活、生產(chǎn)和實驗研究中均有廣泛應用。
  【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N₂、H₂、CO、CO₂和H₂O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如圖1：
  
  （1）步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉(zhuǎn)化，化學方程式是

   

  。
  （2）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H₂O和

   

  。
  （3）實驗室從混合氣體N₂、H₂、CO₂中分離出CO₂的實驗裝置圖2所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是

   

  、

   

  。（填溶液名稱）
  【配制溶液】
  （4）若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正確的是

   

  （填字母）。
  A.用托盤天平稱取2gNa₂CO₃固體
  B.選用100mL量筒量取所需體積的水
  C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的細口試劑瓶中，并貼好標簽
  D.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶
  【標定濃度】標定待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
  （5）將Na₂CO₃固體在270℃干燥至恒重，準確稱取0.212g無水Na₂CO₃于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水溶解，滴入待測鹽酸。當兩者恰好完全反應時，消耗鹽酸的體積為20.00mL（該鹽酸的密度近似等于1g?mL^-1，反應中Na₂CO₃所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO₂）。
  ①計算待測鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）。
  ②若上述測定過程中Na₂CO₃固體未經(jīng)充分干燥，則測出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  【制備物質(zhì)】
  （6）工業(yè)上可用Na₂CO₃溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃，達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化圖3所示。
  ①吸收初期（圖3中通入廢氣體積V₁mL以前）反應的化學方程式為

   

  。
  ②不斷通入SO₂，最終產(chǎn)物是

   

  （填化學式）。
  組卷：225引用：3難度：0.5

  解析

• 26．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型高效多功能綠色凈水處理劑，其一種制備方法如圖所示：
  
  
  （1）“酸浸”時發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）“氧化”時FeSO₄與NaOH、NaClO反應轉(zhuǎn)化為Na₂FeO₄。
  ①Na₂FeO₄中鐵元素的化合價為

   

  。
  ②不同溫度和pH下

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。
  
  
  圖1、圖2中縱坐標表示單位體積內(nèi)

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時Na₂FeO₄的產(chǎn)率，控制反應適宜的條件是

   

  。該過程中需加入過量NaOH，其目的是

   

  。
  （3）“轉(zhuǎn)化”時加入飽和KOH溶液，即可析出K₂FeO₄晶體，寫出反應的化學方程式為

   

  。
  （4）“操作”的名稱是

   

  ；洗滌K₂FeO₄晶體時，用酒精而不用蒸餾水的優(yōu)點：①減少晶體溶解損耗；②

   

  。
  （5）K₂FeO₄凈水時生成的膠狀物具有疏松多孔的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可

   

  懸浮于水中的雜質(zhì)，使之從水中沉降出來。
  （6）K₂FeO₄的純度與烘干溫度的關(guān)系如下表，80℃時鐵元素的存在形式為

   

  （填化學式）。
  不同溫度所得產(chǎn)品特性：
  

  干燥溫度/℃	純度/%	產(chǎn)品顏色
  25	92.5	紫紅色
  60	98.3	紫黑色
  80	0	紅色

  （7）以23.2kgFeCO₃為原料制備K₂FeO₄，產(chǎn)率為30%，計算所得產(chǎn)品的實際質(zhì)量（寫出計算過程）。
  組卷：98引用：1難度：0.5

  解析