魯科版（2019）必修第二冊《1.3.1 認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》2020年同步練習卷（3）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
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1．對四種金屬G、L、M、R進行如下實驗：
根據(jù)表中所給實驗結(jié)果，判斷這四種金屬活動性由強到弱的次序正確的是（ ）實驗 金屬 G L M R 和冷水反應 無反應 慢慢反應 未做 未做 和2mol/L HCl 反應 溶解并放出氣體 溶解并放出氣體 無反應 無反應 和Rn+的水溶液反應 溶解并形成沉淀 未做 溶解并形成沉淀 未做 組卷：153引用：12難度：0.9 -
2．A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性A比B強的是（ ）
組卷：23引用：3難度：0.7 -
3．同周期X、Y、Z三種元素的單質(zhì)與等量H2化合時，釋放出的能量大小關系為X＞Y＞Z，下列判斷不正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.5 -
4．甲、乙兩種非金屬元素：①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)水溶性比乙的強。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
組卷：33引用：3難度：0.8 -
5．X、Y是同周期非金屬元素，已知X原子比Y原子半徑大，則下列敘述正確的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.5 -
6．下列能判斷元素甲的金屬性一定比乙強的有（ ）
①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物對應水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應生成陽離子時，甲失去的電子數(shù)比乙多組卷：28引用：1難度：0.8 -
7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（ ）
組卷：437引用：23難度：0.9 -
8．下列排列順序正確的是（ ）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO
④得電子能力：C＜N＜O＜F．組卷：538引用：5難度：0.9
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23．下表是元素周期表中的一部分。
根據(jù)A～J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族
周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 E F H J 3 B C D G I
（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素是，氧化性最強的單質(zhì)是，還原性最強的單質(zhì)是。
（2）最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是，酸性最強的是，呈兩性的是。
（3）A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中，最穩(wěn)定的是。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是。組卷：32引用：5難度：0.8 -
24．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，圖是元素周期表的一部分。
（1）根據(jù)元素周期律，請你預測H2SO4、H2SeO4的酸性強弱：H2SeO4H2SO4（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在元素周期表中的族。
（3）元素甲是第3周期金屬元素中離子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應的離子方程式為。
（4）元素周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用。已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為。組卷：3引用：2難度：0.8