2020-2021學年河北省秦皇島一中高一（下）期末化學試卷

一、單項選擇題（本題有15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個正確答案）

• 1．化學創造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是（　　）
  

  選項	生產活動	化學原理
  A	利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品	氫氟酸可與SiO2反應
  B	利用海水制取溴和鎂單質	Br-可被氧化、Mg2+可被還原
  C	用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜	聚乙烯燃燒生成CO2和H2O
  D	公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆	鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 2．在綠色化學工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%，在用CH₃C≡CH合成CH₂=C（CH₃）COOCH₃的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有（　　）

  A．CO2和H2O

  B．CO和CH3OH

  C．CH3OH和H2

  D．H2和CO2
  組卷：25引用：2難度：0.9

  解析

• 3．化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（　　）

  A．石英只能用于生產光導纖維

  B．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現

  C．為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑

  D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
  組卷：655引用：33難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n的增大，碳元素的質量分數逐漸減小

  B．和互為同分異構體

  C．丙烷的比例模型為

  D．分子式為C2H6和分子式為C5H12的烷烴的一氯代物的數目可能相同
  組卷：170引用：6難度：0.7

  解析

• 5．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

  A．78g苯和乙炔的混合物中含有碳氫鍵數目為6NA

  B．100g 46%的乙醇水溶液中含NA個氧原子

  C．一定條件下，1mol N2與3mol H2充分反應生成的NH3分子數為2NA

  D．1mol羥基所含電子數為7NA
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．乙酸分子中羧基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑

  B．蛋白質溶液遇醋酸鉛可產生沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解

  C．酯類物質在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

  D．只要醇分子中與羥基相連的碳原子上有氫原子，就可以被催化氧化生成醛類物質
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

• 7．元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系，下列判斷不正確的是（　　）

  A．反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質

  B．反應②利用了H2O2的氧化性

  C．反應②的離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH-═2CrO42-+4H2O

  D．反應①②③中鉻元素的化合價均發生了變化
  組卷：194引用：7難度：0.8

  解析

• 8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

  A．已知 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含 40.0 g NaOH 的稀溶液與稀 醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的熱量

  B．已知 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ?mol-1

  C．已知 2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a　　　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則 a＞b

  D．已知 P（白磷，s）═P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定
  組卷：7引用：6難度：0.5

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三、填空題（本題有4小題，共55分）

• 23．某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。請回答下列問題：
  （1）水從冷凝管的

   

  （填“a”或“b”）處進入。
  （2）已知下列數據：
  

  	乙醇	乙酸	乙酸乙酯	98%濃硫酸
  熔點/℃	-117.3	16.6	-83.6	-
  沸點/℃	78.5	117.9	77.5	338.0

  又知溫度高于140℃時發生副反應：2CH₃CH₂OH→CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
  ①該副反應屬于

   

  反應（填字母）。
  a.加成           b.取代         c.酯化
  ②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍
  是

   

  （填字母）。
  a.T＜77.5℃b.T＞150℃c.115℃＜T＜130℃
  （3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：

   

  
  A．中和乙酸和乙醇
  B．中和乙酸并吸收部分乙醇
  C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
  D．加速酯的生成，提高其產率。
  （4）欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是

   

  （填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為

   

  ，進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用

   

  的方法。
  （5）若實驗所用乙酸質量為6.0g,乙醇質量為5.0g,得到純凈的產品質量為4.4g,則乙酸乙酯的產率是

   

  。
  （6）乙二酸和乙二醇也能發生酯化反應，寫出生成環酯的化學反應方程式

   
  組卷：25引用：3難度：0.6

  解析

• 24．綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
  （1）硫酸工業排出的尾氣（主要含SO₂）有多種處理方式。
  ①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：

   

  。
  ②尾氣也可用軟錳礦漿（MnO₂）吸收，寫出如圖所示“反應1”的化學方程式：

   

  。
  
  （2）治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （3）某工廠擬綜合處理含NH₄⁺廢水和工業廢氣（主要含N₂、Cl₂、NO），設計了如下流程：
  
  ①“反應1”用于吸收Cl₂，“反應1”的化學方程式為

   

  。
  ②“反應2”的離子方程式為

   

  。
  （4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）₂，使燃料產生的SO₂轉化為穩定的鎂化合物，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：33引用：3難度：0.6

  解析