2023-2024學年云南省昆明市官渡二中高三（上）期初化學試卷

一、選擇題；本題共22小題，每小題2分，共44分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．下列關于膠體的說法中不正確的是（　　）

  A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去

  B．分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

  C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路

  D．制備Fe（OH）3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色
  組卷：268引用：6難度：0.9

  解析

• 2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

  A．原子核中有20個中子的氯原子： 37 17 C l

  B．CO2的結構式：O-C-O

  C．乙烯的結構簡式：CH2CH2

  D．甲烷分子的球棍模型：
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列對同系物歸納錯誤的是（　　）

  A．同系物都符合同一通式

  B．同系物彼此在組成上相差一個或若干個某種原子團

  C．同系物具有相同的最簡式

  D．同系物的結構相似
  組卷：230引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是（　　）

  A．最外層有三個未成對電子的原子一定為主族元素原子

  B．基態原子的價電子排布為（n-1）dxnsy的元素的族序數一定為x+y

  C．在元素周期表中，所有非金屬元素都位于p區

  D．在一個基態多電子的原子中，M層上的電子能量不一定比L層上的電子能量高
  組卷：13引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在恒溫恒容密閉容器中充入2molCO₂、2molH₂合成乙醇：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．任意時刻，H2的轉化率大于CO2

  B．CO2的體積分數不變化時反應一定達到平衡狀態

  C．體系中水蒸氣的體積分數是乙醇的3倍

  D．反應達到最大限度時體系中存在4種物質
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　　）

  A．35Cl2和37Cl2互為同位素

  B．金剛石、石墨、C60互為同素異形體

  C．CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構體

  D．CH4和C2H6互為同系物
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 7．用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅．
  ①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應．
  以下敘述不正確的是（　　）

  A．三種途徑所消耗的銅的質量相等

  B．所消耗的硝酸的物質的量是①＞②＞③

  C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的

  D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3：2
  組卷：187引用：7難度：0.7

  解析

• 8．某同學認為下列四組離子均不能大量共存于同一溶液中，該同學的判斷及理由正確的是（　　）
  

  	離子種類	理由
  A	Ca2+、OH-、 HCO - 3 、Cl-	有CaCO3沉淀生成
  B	K+、OH-、I-、 NO - 3	NO - 3 可將I-氧化
  C	Al3+、Fe3+、SCN-、Cl-	Fe3+和SCN-可形成沉淀
  D	Ca2+、Na+、ClO-、 NO - 3	Ca2+和ClO-可形成沉淀

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：23引用：2難度：0.7

  解析

• 9．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．將氯氣通入石灰乳中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

  B．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

  C．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  D．向Fel2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
  組卷：22引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題：56分

• 26．我國科學家利用Fe₂Na₃/紅紫素催化劑實現CO₂還原制備CO，利用可見光催化還原CO₂，將CO₂轉化為增值化學原料（HCOOH、HCHO、CH₃OH等），這被認為是一種可持續的CO₂資源化有效途徑。
  （1）已知幾種物質的燃燒熱（ΔH）如表1所示：
  

  物質	HCHO（g）	H2（g）
  燃燒熱（ΔH）/（kJ?mol-1）	-570.8	-285.8

  已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH=-44kJ?mol^-1。CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （2）在一定溫度下，將1molCO₂（g）和3molH₂（g）通入某恒容密閉容器中，發生反應CO₂（g）+H₂（g）?HOOH（g），測得不同時刻容器中CO₂的體積分數[φ（CO₂）]如表2所示。
  

  t/min	0	10	20	30	40	50
  φ（CO2）	0.250	0.230	0.215	0.205	0.200	0.200

  達到平衡時CO₂的轉化率為

   

  。
  （3）將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入某密閉容器中，同時發生反應1和反應2。
  反應1：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）.ΔH₁=+41.2kJ?mol^-1
  反應2：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0。
  在不同溫度、壓強下，測得相同時間內CO₂的轉化率如圖1。0.1MPa時，CO₂的轉化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是

   

  。
  
  （4）在一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂（g）和nmolH₂（g），僅發生（3）中的反應2。實驗測得CH₃OH的平衡分壓與起始投料比[

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]的關系如圖2。
  ①起始時容器內氣體的總壓強為8pkPa,若10min時反應到達c點，則0～10min內，v（H₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1
  ②b點時反應的平衡常數K_p=

   

  （用含p的表達式表示）（kPa）^-2。（已知：用氣體分壓計算的平衡常數為K_p，分壓=總壓×物質的量分數）
  （5）我國科學家開發催化劑，以惰性材料為陽極，在酸性條件下電解還原CO₂制備HCHO，其陰極的電極反應式為

   

  。
  （6）我國學者探究了BiIn合金催化劑電化學還原CO₂生產HCOOH的催化性能及機理，并通過DFT計算催化劑表面該還原過程的物質的相對能量，如圖3所示（帶“*”表示物質處于吸附態）。試從圖3分析，采用BiIn合金催化劑優于單金屬Bi催化劑的原因：

   

  ；BiIn合金催化劑優于單金屬In催化劑的原因：

   

  。
  組卷：33引用：3難度：0.7

  解析

• 27．酯類物質M是一種藥物的主要合成中間體，其合成路線如圖：
  已知以下信息：
  ①芳香烴A的相對分子質量在100-110之間，1molA完全燃燒可消耗10molO₂．
  ②H的核磁共振氫譜顯示其有3種氫．
  ③RCH=CH₂

  HC

  l

  催化劑

  RCHClCH₃
  ④RX+Mg

  乙醚

  RMgX（X代表鹵素）
  ⑤
  回答下列問題：
  （1）A的結構簡式為

   

  ，H中官能團的名稱為

   

  ．
  （2）由E和H生成M的化學方程式為

   

  ．
  （3）屬于氧化反應的是

   

  （填序號）．
  （4）同時符合下列條件的E的同分異構體有

   

  種（不考慮立體異構），其中苯環上一氯代物只有兩種的結構簡式為

   

  ．（任寫一種）
  ①能與碳酸鈉溶液發生反應；②苯環上的取代基數目有2個，
  （5）請結合所給信息，由苯合成苯乙烯，合成路線如圖所示，請回答下列問題．
  試劑②為

   

  ，最后一步反應的化學方程式為

   

  ．
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析