滬教版九年級上冊《第4章 認識化學(xué)變化》2021年單元測試卷（4）

一、單選題

• 1．已知在一定條件下，反應(yīng)物甲7g跟另一種反應(yīng)物乙8g恰好完全反應(yīng)，生成新物質(zhì)丙15g,則下列數(shù)據(jù)符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）
  

  選項	反應(yīng)物甲/g	反應(yīng)物乙/g	生成物丙/g
  A	8	8	15
  B	8	7	15
  C	8	8	16
  D	7	7	14

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：4難度：0.7

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• 2．下列化學(xué)用語與含義不相符的是（　　）

  A．O2---氧離子

  B．3H--3個氫原子

  C．Se元素的化合價--Na2 + 6 S e O3

  D．2N2--2個氮分子
  組卷：44引用：3難度：0.6

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• 3．學(xué)習(xí)化學(xué)要構(gòu)建基本理念，對以下基本觀念的認識，錯誤的是（　　）

  A．守恒觀：化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變

  B．元素觀：一切物質(zhì)都是由元素組成的

  C．微粒觀：金剛石是由碳分子構(gòu)成的

  D．結(jié)構(gòu)觀：水和過氧化氫的分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)也不同
  組卷：64引用：2難度：0.5

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• 4．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　）

  A．蠟燭燃燒時慢慢變短

  B．10 g食鹽完全溶解于90 g水中，得到100 g食鹽水

  C．打開酒精的瓶蓋一段時間，酒精質(zhì)量變小

  D．2體積的氫氣加壓后變成1體積
  組卷：135引用：4難度：0.9

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• 5．某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅，觀察到石灰水變渾濁，無水硫酸銅變成藍色．有關(guān)該物質(zhì)的組成，推斷正確的是（　　）

  A．一定有碳、氫、氧元素

  B．一定有碳、氫元素，可能有氧元素

  C．一定有碳元素，可能有氫、氧元素

  D．一定有碳、氧元素，可能有氫元素
  組卷：227引用：27難度：0.5

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• 6．下列化學(xué)方程式與事實相符且正確的是（　　）

  A．在氧氣中點燃細鐵絲可發(fā)生劇烈燃燒3Fe+2O2═Fe3O4

  B．潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+AgNO3═CuNO3+Ag

  C．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

  D．加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體KClO3 二氧化錳 KCl+O3↑
  組卷：54引用：2難度：0.5

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• 7．宏觀、微觀、符號相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是（　　）
  

  A．物質(zhì)C是由碳、氧兩種元素組成的

  B．該反應(yīng)前后原子的種類沒有發(fā)生變化

  C．12g A物質(zhì)和20g B物質(zhì)完全反應(yīng)生C物質(zhì)和D物質(zhì)的質(zhì)量總和為32g

  D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O 高溫 CO+H2
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 8．如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件．其中能夠說明“可燃物燃燒需要溫度達到著火點”的一組現(xiàn)象是（　　）
  ①圖1銅片上白磷燃燒         ②圖1銅片上紅磷未燃燒
  ③圖1水中白磷未燃燒         ④圖2水中白磷燃燒．

  A．①②

  B．①③

  C．③④

  D．②③
  組卷：687引用：23難度：0.9

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五、計算題

• 25．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行如圖所示的實驗。根據(jù)以下信息計算：
  
  （1）生成二氧化碳的質(zhì)量為

   

  g；
  （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
  組卷：201引用：7難度：0.8

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• 26．為分析某由氧化銅和銅組成的混合物中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)取3份該混合物各20g,分別緩慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)如下表：
  

  組別	A	B	C
  稀硫酸的質(zhì)量/g	50	100	150
  剩余固體的質(zhì)量/g	10.0	16.0	16.0

  根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
  （1）實驗中反應(yīng)物氧化銅有剩余的是

   

  組．
  （2）20g該混合物樣品中含氧化銅的質(zhì)量為

   

  g.
  （3）根據(jù)A組數(shù)據(jù)計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）
  （4）將B組混合物過濾，在濾液中滴加10%的NaOH溶液，畫出在該混合溶液中加入10%NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的曲線圖．
  提示：若溶液中溶質(zhì)含有H₂SO₄和CuSO₄，則反應(yīng)的先后順序如下：
  H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
  CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
  組卷：20引用：2難度：0.3

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