2021-2022學年北京四十三中高三（上）月考化學試卷（12月份）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

• 1．下列材料的主要成分屬于有機物的是（　?。?/h2>

  A．國家速滑館用于蒸發制冷的材料--二氧化碳

  B．長征五號的整流罩前錐段材料--聚甲基丙烯酰亞胺

  C．港珠澳大橋模具材料--特殊工藝的低碳鋼

  D．我國自主研發的5G芯片的材料--硅
  組卷：71引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質的保存方法，與其化學性質無關的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉保存在煤油中

  B．濃鹽酸需密閉保存

  C．新制氯水密閉存放于棕色瓶中

  D．過氧化鈉需保持干燥密閉保存
  組卷：97引用：25難度：0.8

  解析

• 3．元素周期律的發現是近代化學史上的一座里程碑。下列事實不能用元素周期律解釋的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3溶液中加亞硫酸，產生氣泡

  B．常溫下，形狀和大小相同的Mg、Al與同濃度鹽酸反應，Mg條更劇烈

  C．氣態氫化物的穩定性：H2O＞H2S

  D．Cl2從NaBr溶液中置換出Br2
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

• 4．硒（₃₄Se）元素是人體必需的微量元素之一，與溴同周期。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電負性由大到小順序：Cl＞Br＞Se

  B．氫化物的穩定性：硒化氫＜水＜氟化氫

  C．第一電離能：Br＞Se＞As

  D．原子半徑：Se＞Br＞O
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 5．有機物G是合成藥物心律平的中間體，其結構簡式如圖。下列關于G的說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C15H12O2

  B．存在順反異構體

  C．能發生還原反應和取代反應

  D．1mol G最多能與2mol Br2發生反應
  組卷：69引用：4難度：0.5

  解析

• 6．已知：①C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）△H₁＞0。
  ②C₂H₆（g）+

  7

  2

  O₂═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H ₂ =-1559.8 kJ?mol^-1
  ③C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₃=-1411.0 kJ?mol^-1
  下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．升溫或加壓均能提高①中乙烷的轉化率

  B．①中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量

  C．用△H 2和△H 3可計算出①中的△H

  D．推測1 mol C2H2（g）完全燃燒放出的熱量小于1411.0 kJ
  組卷：76難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．短程硝化-厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮（

  NH

  +

  4

  ）廢水中的氮元素轉變為N₂脫除，其機理如圖1。
  
  資料：氧氣濃度過高時，

  NO

  -

  2

  會被氧化成

  NO

  -

  3

  。
  （1）該工藝中被氧化的微粒是

   

  。
  （2）參與Ⅰ中反應的n（

  NH

  +

  4

  ）：n（O₂）=

   

  。
  （3）廢水溶解氧濃度（DO）對氮的脫除率的影響如圖2所示。當DO＞2mg/L時，氮的脫除率為0，其原因可能是厭氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反應無法發生；還有可能是

   

  。
  （4）經上述工藝處理后，排出的水中含有一定量的

  NO

  -

  3

  ，可以通過改進工藝提高氮的脫除率。
  ①加入還原鐵粉能有效除去

  NO

  -

  3

  。該過程涉及的三個反應（a、b和c）如圖3：在整個反應過程中幾乎監測不到

  NH

  +

  4

  濃度的增加。請從化學反應速率的角度解釋其原因：

   

  。
  ②采用微生物電解工藝也可有效除去

  NO

  -

  3

  ，其原理如圖4所示。A是電源

   

  極。結合電極反應式解釋該工藝能提高氮的脫除率的原因：

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 19．某小組同學根據Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺的氧化性推斷溶液中Zn與Fe³⁺可能先后發生兩個反應：2Fe³⁺+Zn═2Fe²⁺+Zn²⁺，Fe²⁺+Zn═Zn²⁺+Fe,進行如下實驗。
  

  實驗	試劑	現象
  Ⅰ	2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液、過量鋅粉	黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產生，固體中未檢出鐵
  Ⅱ	2mL pH≈0.70的1mol?L-1 FeCl3溶液、過量鋅粉	片刻后有大量氣體產生，出現紅褐色渾濁，約半小時后，產生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產生少量鐵

  （1）取實驗Ⅰ反應后的少量溶液，滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成

   

  ，證明有Fe²⁺。
  （2）結合化學用語解釋實驗Ⅱ中產生紅褐色渾濁的原因：

   

  。
  （3）實驗Ⅲ：用Fe₂（SO₄）₃溶液和Fe（NO₃）₃溶液替代實驗Ⅱ中的FeCl₃溶液：
  

  實驗	試劑	現象
  ⅰ	2mL pH≈0.70的1mol?L-1 Fe（NO3）3溶液、過量鋅粉	約半小時后，溶液變為深棕色且渾濁，無鐵產生
  ⅱ	2mL pH≈0.70的amol?L-1 Fe2（SO4）3溶液、過量鋅粉	約半小時后，溶液呈淺綠色且渾濁，有少量鐵產生

  資料：Fe²⁺+NO?[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  ①a=

   

  。
  ②有人認為ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe（NO）]²⁺，設計實驗證明。實驗的操作和現象是

   

  。
  ③對照實驗Ⅱ和Ⅲ，Fe（NO₃）₃溶液與過量鋅粉反應沒有生成鐵的原因是

   

  。
  （4）實驗Ⅳ：將實驗Ⅱ中FeCl₃水溶液換成FeCl₃無水乙醇溶液，加入足量鋅粉，片刻后，反應放熱，有大量鐵產生。由實驗Ⅰ～Ⅳ可知：鋅能否與Fe³⁺反應得到單質鐵，與Zn和Fe³⁺的物質的量、Fe³⁺的濃度、

   

  等有關。
  組卷：112引用：4難度：0.4

  解析