《1.2 元素周期律》2008年同步練習卷（湖南省長沙市長郡中學）

一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分32分）

• 1．某金屬氧化物化學式為M₂O₃，一個分子電子總數為50，每個M離子含10個電子，若其中每個氧原子核內有8個中子，M₂O₃相對分子質量102，則M原子核內中子數為（　?。?/h2>

  A．14

  B．16

  C．10

  D．21
  組卷：63引用：4難度：0.9

  解析

• 2．已知^AR^n-陰離子的原子核內有N個中子，Wg ^AR^n-陰離子中電子的物質的量為（　?。?/h2>

  A． （ A - N ） n	B． W （ A - N - n ） n
  C． W （ A - N + n ） A	D． （ A - N + n ） （ AW ）
  組卷：70引用：1難度：0.9

  解析

• 3．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數是5．該原子核內的質子數是（　?。?/h2>

  A．14

  B．15

  C．16

  D．17
  組卷：13引用：2難度：0.9

  解析

• 4．某元素的原子核外有三個電子層，M層的電子數是L層電子數的

  1

  2

  ，則該元素的原子是（　　）

  A．Li

  B．Si

  C．Al

  D．K
  組卷：105難度：0.9

  解析

• 5．兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關系的元素共有（　　）

  A．1對

  B．2對

  C．3對

  D．4對
  組卷：335引用：28難度：0.9

  解析

• 6．按核外電子排布規律，預測核電荷數為118的元素的原子核外電子層排布是（　?。?/h2>

  A．2、8、18、32、58	B．2、8、18、32、32、8
  C．2、8、18、32、50、18、8	D．2、8、18、32、32、18、8
  組卷：34引用：1難度：0.9

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四、解答題（共2小題，滿分24分）

• 18．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題
  

  	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
  2					①		②
  3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
  4	⑨						⑩

  （1）⑤和⑧的元素符號是

   

  和

   

  ；
  （2）表中最活潑的金屬是

   

  ，非金屬性最強的元素是

   

  ；（填寫元素符號）
  （3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

   

  ，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：

   

  ，

   

  ；
  （4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：

   

  ．
  組卷：808引用：17難度：0.3

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• 19．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
  （1）用化學符號表示下列微粒：C：

   

  ，D：

   

  ．
  （2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：

   

  ．
  組卷：48引用：19難度：0.5

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