2022-2023學年黑龍江省大慶鐵人中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個選項正確，共20小題，1-10題，每小題3分，11-20題，每小題3分，共50分。）

• 1．下列不屬于自發進行的變化是（　　）

  A．紅墨水加到清水使整杯水變紅

  B．冰在室溫下融化成水

  C．電解飽和食鹽水

  D．鐵器在潮濕的空氣中生銹
  組卷：64引用：8難度：0.9

  解析

• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．活化分子的每一次碰撞都能發生化學反應

  B．催化劑能提高反應的活化能，從而加快反應速率

  C．反應物用量增加后，會使有效碰撞次數增多，反應速率增大

  D．能發生有效碰撞的分子一定是活化分子
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 3．對于合成氨反應，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．達到平衡后，以下分析正確的是（　　）

  A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大

  B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大

  C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大

  D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大
  組卷：184引用：14難度：0.7

  解析

• 4．在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　　）

  A．X2為0.2mol?L-1	B．Y2為0.2mol?L-1
  C．Z為0.3mol?L-1	D．Z為0.45mol?L-1
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析

• 5．煤液化制乙醇的反應如下：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（l）+H₂O（l）  ΔH＜0，若利用這個反應進行乙醇（CH₃CH₂OH）的工業化生產，采取的措施正確的是（　　）

  A．適宜溫度、高壓、催化劑	B．低溫、高壓、催化劑
  C．低溫、低壓	D．高溫、高壓
  組卷：26引用：5難度：0.5

  解析

• 6．某可逆反應aA+bB?cC在某溫度下的平衡常數為K（K≠1），反應熱為ΔH。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則ΔH和K數值的相應變化為（　　）

  A．寫成2aA+2bB?2cC，ΔH值、K值均擴大了一倍

  B．寫成2aA+2bB?2cC，ΔH值變為原來的平方，K值擴大了一倍

  C．寫成cC?aA+bB，ΔH值、K值變為原來的相反數

  D．寫成cC?aA+bB，ΔH值變為原來的相反數，K值變為原來的倒數
  組卷：48引用：3難度：0.5

  解析

• 7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

  B．在一定條件下，氫氣和碘蒸氣反應達到平衡后，加壓，混合氣體顏色加深

  C．反應CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應），達平衡后，升高溫度體系顏色變深

  D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 8．對于可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g），△H＞0，下列圖象中正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：169引用：10難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共4小題，共50分）

• 23．Ⅰ.為確定MnO₂催化雙氧水分解的最佳條件，用該實驗裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如表。
  
  

  MnO2時間 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
  10mL1.5%	223s	67s	56s
  10mL3.0%	308s	109s	98s
  10mL4.5%	395s	149s	116s

  分析表中數據回答下列問題：
  （1）相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著MnO₂用量的增加而

   

  （填“加快”、“減慢”或“不變”）。
  （2）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入

   

  g的MnO₂為較佳選擇。
  （3）該小組的某同學分析上述數據后得出：“當用相同質量的MnO₂時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確？

   

  （填“正確”或“不正確”），理由是

   

  （提示：H₂O₂溶液的密度可認為近似相等）。
  Ⅱ.某化學實驗小組發現鎂和NaHCO₃溶液反應比鎂和水反應速率快，通過實驗探究速率加快原因和產物成分。
  （1）速率加快的原因探究
  小組同學為研究速率加快可能的原因，分別取0.1g打磨的鎂條進行了如下實驗
  

  實驗組1	6mL1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.4）	持續產生大量氣泡，溶液略顯渾濁
  實驗組2	6mL1mol/LNaNO3溶液	鎂表面微量氣泡附著

  已知：Mg和H₂O反應只能在Mg表面產生微量氣泡，

  NO

  -

  3

  在中性或堿性條件下不與鎂反應。設計實驗組2的目的是

   

  ，為控制變量與實驗組1一致，應對實驗組2進行改進，具體操作為

   

  。
  （2）產物成分探究
  ①將產生的氣體點燃有藍色火焰，通入澄清的石灰水變渾濁，則推測氣體成分為H₂和CO₂。
  ②某同學認為逸出的氣體會帶出少量溶液也能使澄清石灰水變渾濁。于是在密閉容器中利用CO₂傳感器測定15分鐘三組不同情況下CO₂氣體濃度變化。
  

  實驗組3	6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，但不加入鎂條
  實驗組4	6mL1mol/LNaHCO3溶液加入250mL塑料瓶，并加入0.1g打磨的鎂條
  實驗組5	空塑料瓶

  
  測量時取少量NaHCO₃溶液，少量鎂條的原因是

   

  ；通過圖象可以確定鎂和NaHCO₃溶液反應生成的氣體為

   

  。
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 24．二甲醚（CH₃OCH₃）是優良的潔凈燃料，利用CO₂催化加氫制二甲醚過程中發生的化學反應為
  反應Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁＞0
  反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0
  反應Ⅲ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＜0
  一定條件下，在恒容密閉容器中按

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3投料進行上述反應，CO₂的平衡轉化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡體積分數隨溫度變化如圖所示。
  
  （1）圖中曲線X表示

   

  的平衡體積分數隨溫度變化，溫度從453K上升至573K，CO₂的平衡轉化率變化的原因是

   

  ，能同時提高CH₃OCH₃的平衡體積分數和CO₂的平衡轉化率的措施是

   

  。
  （2）一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂進行上述反應，反應經10min達平衡，CO₂的平衡轉化率為30%，容器中CO（g）為0.05mol,CH₃OH（g）為0.05mol。前10minCH₃OCH₃（g）的反應速率為

   

  。繼續向容器中加入0.1molCH₃OH（g）和0.1molH₂O（g），此時反應Ⅲ

   

  （填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）。
  （3）氮氧化物發生的反應是討論化學平衡問題的常用體系。對于反應2NO+O₂?2NO₂，有人提出如下反應歷程：
  第一步2NO?N₂O₂  快速平衡
  第二步N₂O₂+O₂→2NO₂  慢反應
  其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是

   

  （填字母）。
  A．v（第一步的逆反應）＜v（第二步反應）
  B．N₂O₂是反應的中間產物
  C．第二步反應活化能較高
  D．第二步中N₂O₂與O₂的每一次碰撞均是有效碰撞
  （4）已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）ΔH＞0。298K時，將一定量N₂O₄氣體充入恒容的密閉容器中發生反應。t₁時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p,N₂O₄氣體的平衡轉化率為25%，則反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數K_p=

   

  （分壓=總壓×物質的量分數），研究發現，v_正=k_正?p（N₂O₄），v_逆=k_逆?p2（NO₂）。若上述反應在298K，總壓強p=1.5kPa,k_逆=60s^-1，則k_正=

   

  （注明速率常數單位）。
  組卷：19引用：1難度：0.7

  解析