2017-2018學年北京師大附中高三（上）開學化學試卷

一、選擇題（共15小題，每小題3分，滿分45分）

• 1．古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分不屬于有機物的是（　　）
  

  A．瓷器	B．絲綢	C．茶葉	D．中草藥

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：102引用：11難度：0.9

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• 2．2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7，下列說法不正確的是（　　）

  A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

  B．Ts的同位素原子具有相同的電子數

  C．Ts在同族元素中非金屬性最弱

  D．中子數為176的Ts核素符號是 176 117 Ts
  組卷：1201引用：67難度：0.9

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化學煙霧

  B．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應

  C．加碘食鹽和碘酒都含有碘元素，都能使淀粉溶液變藍

  D．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集
  組卷：3引用：2難度：0.6

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• 4．下列變化中，氣體被還原的是（　　）

  A．二氧化碳使Na2O2固體變白

  B．氯氣使KBr溶液變黃

  C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色

  D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀
  組卷：1430引用：28難度：0.9

  解析

• 5．下列說法正確的是（　　）

  A．1 mol Cu和足量稀HNO3反應生成NO氣體，轉移電子數是3×6.02×1023

  B．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應轉移的電子總數為6.02×1023

  C．1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2×6.02×1023

  D．1mol金屬Zn放入一定量的濃硫酸中，恰好完全反應，轉移電子數為2×6.02×1023
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 6．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　　）

  A．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3

  B．非金屬性：Cl＞Br

  C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

  D．酸性：H2SO4＞H3PO4
  組卷：226引用：118難度：0.7

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二、非選擇題55分

• 19．某實驗小組為探究ClO^-、I₂、

  SO

  2

  -

  4

  在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
  實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
  實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
  （1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式

   

  ．
  （2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是

   

  ．
  （3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、

  SO

  2

  -

  4

  的氧化性由弱到強的順序是

   

  ．
  組卷：78引用：12難度：0.5

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• 20．SO₂和NO_x都是大氣污染物．
  （1）空氣中的NO₂可形成硝酸型酸雨，該反應的化學方程式是

   

  ．
  （2）汽車發動機工作時產生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是

   

  ．
  （3）利用氨水可以將SO₂和NO₂吸收，原理如下圖所示：NO₂被吸收的離子方程式是

   

  ．
  
  （4）利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO₂，并用陰極排出的溶液吸收NO₂．
  
  ①a為電源的

   

  （填“正極”或“負極”），陽極的電極反應式為

   

  ．
  ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃^2-生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  ．
  組卷：98引用：3難度：0.1

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