2021-2022學年江西省吉安市安福中學高二（上）第一次段考化學試卷（理科）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題3分，共48分）
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1．下列說法錯誤的是（ ）
組卷：16引用：3難度：0.7 -
2．下列關于電解質與非電解質的說法正確的是（ ）
組卷：19引用：5難度：0.6 -
3．已知拆開CH4（g）、H2O（g）、CO2（g）中的C-H鍵、H-O鍵、C-O鍵各1mol分別需要吸收414kJ、463kJ、801kJ的能量。根據能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.6 -
4．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
組卷：3引用：2難度：0.9 -
5．下列有關物質應用的說法正確的是（ ）
組卷：190引用：5難度：0.9 -
6．下列實驗裝置或操作均正確且能達到實驗目的的是（ ）
組卷：6引用：3難度：0.5
二、非選擇題（共52分）
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19．氮的單質及其化合物在工業生產中用途廣泛，請回答下列問題：
（1）捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）ΔH1
反應Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）ΔH2
反應Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）═2NH4HCO3（aq）ΔH3
ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3=。
（2）肼（N2H4）可用于衛星發射的燃料，8g N2H4（l）在O2（g）中完全燃燒，生成N2（g）和H2O（g），放出134kJ熱量，則肼的燃燒熱ΔH=。（已知H2O（g）═H2O（l）ΔH=-44kJ?mol-1）
（3）在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成NH+4。兩步反應的能量變化示意圖如圖。NO-3
①第一步反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷依據是。
②1mol（aq）全部氧化成NH+4（aq）的熱化學方程式是NO-3。
（4）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數，測定過程的反應方程式為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑；
Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+。
滴定操作過程如下：
Ⅰ．將2.500g試樣配成500mL溶液。
Ⅱ．取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010mol?L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液。
Ⅲ．充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。
①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、量筒、膠頭滴管外，還用到的玻璃儀器有。
②計算試樣中NaN3的質量分數為。組卷：70引用：2難度：0.5 -
20．NOx是大氣污染物之一，主要來源于工業煙氣及汽車尾氣等。除去NOx的方法統稱為脫硝，一般有干法脫硝[選擇性催化劑法（SCR）]、濕法脫硝等。
請完成下列問題：
（1）汽車發動機工作時會引發反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）。2000 K 時，向固定容積的密閉容器中充入等物質的量的N2、O2 發生上述反應，各組分體積分數（ω）的變化如圖1所示。N2 的平衡轉化率為。
（2）在密閉、固定容積的容器中，一定最NO發生分解的過程中，NO 的轉化率隨時間變化關系如圖2 所示。
①反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）ΔH0 （填“＞”或“＜”）。
②一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N2（g）+O2（g）已達到化學平衡的（填序號）。
a.容器內的壓強不發生變化
b.混合氣體的密度不發生變化
c.NO、N2、O2 的濃度保持不變
d.2v（NO）正=v（N2 ）逆
（3）干法脫硝：SCR（選擇性催化劑法）技術可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO 排放。其工作原理如下：
①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式為。
②反應器中NH3還原NO 的化學方程式為。
（4）濕法脫硝：采用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣進行脫硝。323 K 下，向足量堿性NaClO2溶液中通入含NO 的煙氣，充分反應后，溶液中離子濃度的分析結果如下表：
①NaClO2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因離子 NO3- NO2- Cl- c/（mol?L-1） 2.0×10-4 1.0×10-4 1.75×10-4 。
②依據表中數據，寫出NaClO2溶液脫硝過程中發生總反應的離子方程式。組卷：136引用：4難度：0.5