2022-2023學年山東省濟南外國語學校高一（上）月考化學試卷（12月份）

一、單選題（每題2分，共20分）

• 1．自2019年12月新冠疫情暴發至今，各地疫情仍然斷斷續續。每個人都要做好個人防護，共同抗疫。新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播。下列說法正確的是（　　）

  A．氫氧化鐵膠體屬于氣溶膠

  B．能通過丁達爾效應來鑒別溶液和濁液

  C．膠體的本質特征是具有丁達爾效應

  D．通過戴口罩可以有效阻止新型冠狀病毒通過氣溶膠傳播
  組卷：28引用：4難度：0.8

  解析

• 2．分類思想是研究化學的常用方法。下列說法正確的是（　　）

  A．根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液

  B．根據化合物的水溶液能否導電，將化合物分為電解質和非電解質

  C．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

  D．堿性氧化物一定是金屬氧化物
  組卷：204引用：7難度：0.7

  解析

• 3．下列關于氧化還原反應的敘述正確的是（　　）

  A．金屬原子失電子越多，其還原性越強

  B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

  C．非金屬單質在反應中只作氧化劑

  D．在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
  組卷：52引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列給定的四種溶液中能大量共存的離子組是（　　）

  A．強酸性的溶液：CO32-、Ba2+、SO42-

  B．滴加酚酞顯紅色的溶液：Mg2+、Cl-、NO3-

  C．所含溶質為BaCl2的溶液：K+、H+、NO3-

  D．無色透明溶液：Cu2+、Na+、NO3-
  組卷：45引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．鐵片插入稀硫酸中    2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

  B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++ SO 2 - 4 +Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

  C．向硝酸銀溶液中加鹽酸  AgNO3+Cl-=AgCl↓+ NO - 3

  D．氫氧化鎂與稀硫酸反應  H++OH-=H2O
  組卷：15引用：4難度：0.7

  解析

• 6．在兩份相同的Ba（OH）₂溶液中，分別滴入濃度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．曲線②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

  B．b～d（不包括b點和d點）段內溶液中主要存在的離子是Na+、OH-、SO42-

  C．O→a反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

  D．a、d兩點溶液均呈中性
  組卷：63引用：4難度：0.6

  解析

三、填空題（共60分）

• 19．利用物質類別及核心元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。回答下列問題：
  （1）質量相同的a和b,物質的量之比為

   

  。將H₂S與a混合，發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為

   

  。
  （2）c的濃溶液能與S反應產生一種氣體，該氣體的化學式為

   

  。
  （3）將足量的a通入BaCl₂溶液中，下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  A．溶液中出現白色沉淀
  B．溶液沒有明顯變化
  C．若再通入Cl₂或NH₃，則溶液中均會出現白色沉淀
  （4）宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。H₂S在該反應中

   

  （填標號）。
  A．是氧化劑
  B．是還原劑
  C．既是氧化劑也是還原劑
  D．既不是氧化劑也不是還原劑
  （5）已知e為正鹽，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，Cr₂

  O

  2

  -

  7

  被還原為Cr³⁺，寫出此反應的離子方程式：

   

  。
  組卷：42引用：1難度：0.7

  解析

四、實驗題（每空2分，共16分）

• 20．實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
  資料：K₂FeO₄為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O₂，在堿性溶液中較穩定。
  Ⅰ、制備K₂FeO₄（夾持裝置略）
  
  （1）寫出A中產生氯氣的離子方程式：

   

  
  （2）將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：

   

  
  （3）在C中反應的離子方程式：

   

  
  Ⅱ、探究K₂FeO₄的性質：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生氣體和溶液a。為證明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而產生Cl₂，設計以下方案：
  

  方案Ⅰ	取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
  方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b,取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產生

  （4）由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有

   

  離子，根據方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂

   

  FeO₄^2-（填“＞”或“＜”）。
  （5）使用時經常通過測定高鐵酸鉀的純度來判斷其是否變質。K₂FeO₄在硫酸溶液中反應如下：

   

  FeO₄^2-+

   

  H⁺=

   

  O₂↑+

   

  Fe³⁺+

   

   

  。
  ①完成并配平上述離子方程式。
  ②現取C中洗滌并干燥后樣品的質量10g,加入稀硫酸，收集到0.672L氣體（標準狀況）。則樣品中高鐵酸鉀的質量分數為

   

  。（計算結果保留到0.1%）
  組卷：8引用：2難度：0.5

  解析