2022-2023學年北京市豐臺區高三（上）期末化學試卷
發布：2024/12/6 16:30:8
一、本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．化學與生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）
組卷：181引用：3難度：0.7 -
2．下列化學用語或圖示表達不正確的是（ ）
組卷：39引用：3難度：0.8 -
3．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
組卷：69引用：4難度：0.8 -
4．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
組卷：39引用：2難度：0.7 -
5．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
組卷：51引用：5難度：0.6 -
6．常溫下，1體積水能溶解約700體積NH3。用圓底燒瓶收集NH3后進行如圖所示實驗，下列分析正確的是（ ）組卷：76引用：1難度：0.7
二、解答題（共5小題，滿分58分）
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18．富鈷結殼浸出液分離MnSO4制備Mn3O4的工業流程如圖。
已知：i.浸出液中主要含有的金屬離子為：Ni2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Fe2+
ii.25℃時，金屬硫化物的溶度積常數。
（1）過程①中，SO2還原得到的浸出液中含硫元素的陰離子主要為金屬硫化物 NiS CoS CuS MnS Ksp 3.98×10-20 5.01×10-22 7.94×10-37 3.16×10-11 。
（2）過程②中，Fe2+轉化為Fe2O3?xH2O時，氧氣和石灰乳的作用分別是。
（3）固體Y中主要物質的化學式為。
（4）已知，Mn2+在pH=9.7時完全沉淀轉化為Mn（OH）2。過程③中沉淀劑不選擇Na2S的原因可能是。
（5）已知，溫度高于20℃時，MnSO4在水中的溶解度隨溫度升高迅速降低。過程④中，采用的操作是。
（6）過程⑤中發生下列反應。C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH1=-394kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH2=-111kJ?mol-112
3MnSO4（s）+2CO（g）═Mn3O4（s）+3SO2（g）+2CO2（g）ΔH3
利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應的ΔH。
（7）流程中可循環使用的物質是。組卷：51引用：1難度：0.6 -
19．某小組同學探究實驗室配制銀氨溶液并檢驗醛基的方法。
資料：i.AgOH是白色難溶于水的物質，常溫下極不穩定，分解生成棕色微溶于水的Ag2O。
ii.向硝酸銀溶液中加入氨水，轉化為Ag2O的AgNO3占參加反應的AgNO3總量的百分比最大不超過10%。
Ⅰ．在實驗室配制銀氨溶液的過程中，小組同學發現，所用試劑的配制方式和存放時間不同，實驗現象不同。（注：以下試劑若無特殊說明，均為新制）
（1）NH3分子空間構型為序號 實驗操作 實驗現象 1 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入2%氨水 先產生棕色沉淀，后溶液變澄清 2 向1mL2%AgNO3溶液中逐滴加入在空氣中存放一段時間的2%氨水 先產生白色沉淀，后溶液變澄清 3 向1mL2%AgNO3（HNO3酸化）溶液中逐滴加入2%氨水至過量 溶液始終澄清 。
（2）結合資料ii,寫出實驗1中加入少量氨水時發生的主要反應的離子方程式。
（3）已知，實驗2中白色沉淀加硝酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，實驗2中白色沉淀的主要成分是。
（4）對比實驗1和3，分析實驗3中“溶液始終澄清”的原因是。
Ⅱ．用實驗1配制出的銀氨溶液檢驗醛基。
資料：可從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化。
（5）銀氨溶液與CH3CHO的反應中，電極反應式：
還原反應：Ag++e-═Ag；
氧化反應：（堿性條件下）。
在此基礎上設計并實施了以下實驗。
（6）實驗5產生銀鏡比實驗4快的可能原因是序號 實驗操作 實驗現象 4 向銀氨溶液中加入3滴CH3CHO，水浴加熱 產生銀鏡 5 向銀氨溶液中加入1滴10%NaOH溶液后，滴入3滴CH3CHO 產生銀鏡比實驗4快 。按照實驗5的方法，將乙醛換成丙酮，水浴加熱后也能產生銀鏡。
綜合上述實驗，實驗4是檢驗醛基的最合理方法。組卷：38引用：1難度：0.6