2022-2023學年湖南省長沙市明德中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（　　）

  A．抗氧化劑

  B．調味劑

  C．著色劑

  D．增稠劑
  組卷：1716引用：89難度：0.8

  解析

• 2．合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是（　　）

  A．長期施用銨態氮肥會使土壤酸化

  B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉

  C．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑

  D．將AlCl3溶液蒸干得不到原溶質
  組卷：71引用：3難度：0.6

  解析

• 3．能夠增加反應物分子中活化分子百分數的措施是（　　）

  A．升高溫度

  B．減小壓強

  C．增大壓強

  D．增大濃度
  組卷：50引用：10難度：0.9

  解析

• 4．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　　）

  A．增加壓強	B．降低溫度
  C．增大CO的濃度	D．更換催化劑
  組卷：990引用：90難度：0.9

  解析

• 5．下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質的是（　　）

  A．25℃時，測得0.1mol?L-1醋酸鈉溶液的pH約為8

  B．25℃時，測得0.1mol?L-1醋酸溶液的pH約為3

  C．醋酸稀溶液加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH變大

  D．醋酸溶液能與碳酸鈉溶液反應
  組卷：6引用：2難度：0.7

  解析

• 6．相同物質的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是（　　）

  A．NaHSO4、NH4Cl、NaNO3、CH3COONa

  B．NaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4Cl

  C．CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4

  D．NaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

三、非選擇題：此題包括4小題，共48分。

• 19．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）在工業、醫藥等領域應用廣泛。如圖為實驗室制取硫代硫酸鈉的裝置，反應過程中需通過pH傳感器控制pH為7～8。
  
  （1）若n（Na₂CO₃）：n（Na₂S）=1：2，則裝置C中的化學反應方程式為：

   

  。
  （2）當數據采集處pH接近7時，應采取的操作為

   

  。
  （3）裝置B中的藥品可以選擇下列物質中的

   

  （填字母）。
  A．飽和NaHSO₃溶液
  B．濃H₂SO₄
  C．酸性KMnO₄溶液
  D．飽和NaHCO₃溶液
  （4）乙二醇生產工藝中，向脫碳液中添加V₂O₅可減少溶液對管道的腐蝕。現使用“碘量法”測定脫碳液中V₂O₅的含量：取mg脫碳液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入適量鹽酸和足量KI溶液，發生反應為V₂O₅+6HCl+2KI═2VOCl₂+2KCl+I₂+3H₂O，此時溶液顏色為棕色，使用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，該過程的反應為I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆（已知有色離子僅有VO²⁺，其顏色為藍色）。
  ①滴定終點的現象為：

   

  。
  ②脫碳液中V₂O₅的質量分數為

   

  %
  ③若滴定時，滴定管未用標準液潤洗，則測得V₂O₅的含量

   

  （填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同）；若滴定結束后，俯視讀數，則測得V₂O₅的含量

   

  。
  組卷：6引用：3難度：0.6

  解析

• 20．磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，作為信息產業和機電工業的重要基礎功能材料，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術等領域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業上以軟錳礦（主要成分為MnO₂）和黃鐵礦（主要成分為FeS₂）為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如圖：
  
  已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
  

  	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Mn2+
  開始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
  完全沉淀的pH	9.2	3.7	7.8	10.4

  回答下列問題：
  （1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有

   

  。
  A．攪拌
  B．適當升高溫度
  C．研磨礦石
  D．加入足量的水
  （2）溶浸過程中主要產生的金屬陽離子為Fe³⁺、Mn²⁺，還含有少量Fe²⁺、Cu²⁺、Ca²⁺。在加入石灰調節溶液的pH前，先加入適量的軟錳礦，其發生反應的離子方程式為

   

  ，加入石灰調節溶液pH的范圍為

   

  。
  （3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質，故濾渣主要是CaF₂和

   

  （填化學式）。若測得濾液中c（F^-）為0.001mol?L^-1，則凈化工序中Ca²⁺是否沉淀完全？

   

  （填“是”或“否”）[已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10]。
  （4）有人認為凈化工序中使用NaF會引起污染，建議用（NH₄）₂CO₃代替NaF，但是用（NH₄）₂CO₃代替NaF的缺點是

   

  。
  （5）如圖為黃鐵礦的質量分數對錳浸出率的影響，僅據圖中信息，黃鐵礦的質量分數應保持在

   

  %左右。
  
  組卷：32引用：3難度：0.6

  解析