2021-2022學年安徽省阜陽市太和八中高二（上）第一次月考化學試卷

一．選擇題（3′×16=40′，每小題只有一個正確的選項）

• 1．下列各項與反應熱的大小無關的是（　　）

  A．反應物和生成物的狀態	B．反應物量的多少
  C．反應物的性質	D．反應的快慢
  組卷：72引用：28難度：0.9

  解析

• 2．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

  A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

  B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

  C．1mol固態碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

  D．1個固態碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ
  組卷：51引用：15難度：0.9

  解析

• 3．下列過程中，需要吸收能量的是（　　）

  A．H+H=H2

  B．H+Cl=HCl

  C．I2→I+I

  D．S+O2=SO2
  組卷：54引用：14難度：0.9

  解析

• 4．已知有熱化學方程式：SO₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.32kJ/mol現有4molSO₂參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO₂的轉化率最接近于（　　）

  A．40%

  B．50%

  C．80%

  D．90%
  組卷：49引用：21難度：0.7

  解析

• 5．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

  B．合成氨工廠通常采用高壓（20MPa～50Mpa）條件，以提高原料的利用率

  C．在實驗室里，可用碳酸鈣粉末和稀硫酸制得二氧化碳氣體

  D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
  組卷：56引用：15難度：0.9

  解析

• 6．在2A+B?3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　　）

  A．υ（A）=0.5mol?L-1?S-1	B．υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1
  C．υ（C）=0.8mol?L-1?S-1	D．υ（D）=1 mol?L-1?S-1
  組卷：121引用：12難度：0.9

  解析

二．非選擇題（共2′×26=52′分）

• 19．已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c（CH₃OCH₃）c（H₂O）/[c（CH₃OH）]²，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44．
  請回答下列問題：
  （1）寫出上述反應的化學方程式

   

  ．
  （2）該反應的正反應是

   

  反應（填“放熱”或者“吸熱”），
  （3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
  

  物質	CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
  濃度/（mol?L-1）	0.54	0.68	0.68

  ①此時系統溫度400℃，比較正、逆反應速率的大小：v_正

   

   v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
  ②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中

   

  點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B

   

  D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是

   

  ．
  （4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是

   

  
  a.升高溫度                b.加入催化劑          c.壓縮容器的體積
  d.增加水蒸氣的濃度        e.及時分離出產物．
  組卷：59引用：8難度：0.1

  解析

• 20．碳、氮及其化合物在生產中有重要應用。
  （1）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N₂和CO₂發生反應：N₂（g）+CO₂（g）?C（s）+2NO（g）；其中N₂、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖1所示。
  請回答下列問題。
  ①0～10min內的CO₂平均反應速率v=

   

  。
  ②第10min時，外界改變的條件可能是

   

  。
  A.加催化劑
  B.增大C（s）的物質的量
  C.減小CO₂的物質的量
  D.升溫
  E.降溫
  （2）100kPa時，反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2，反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）中NO₂的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖3。圖2中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）達到平衡時NO的轉化率，則點

   

  對應的壓強最大。100kPa、25℃時，VmLNO與0.5VmLO₂混合后最終氣體的體積為

   

  mL。
  （3）在壓強為0.1MPa條件，將CO和H₂的混合氣體在催化劑作用下轉化為甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0。
  ①下列能說明該反應達到平衡狀態的是

   

  。
  A.混合氣體的密度不再變化
  B.CO和H₂的物質的量之比不再變化
  C.v（CO）=v（CH₃OH）
  D.CO在混合氣中的質量分數保持不變
  ②T₁℃時，在一個體積為5L的恒壓容器中充入1molCO、2molH₂，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.75，則T₁℃時，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數K=

   

  。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析