2021-2022學年江蘇省南京一中高二（下）段考化學試卷（3月份）
發布：2025/1/2 5:0:2
一、選擇題（共14小題，每小題僅有一個正確選項）
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1．下列有關化學用語正確的是（ ?。?/h2>
組卷：78引用：1難度：0.9 -
2．下列關于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：47難度：0.8 -
3．下列實驗裝置或操作能達到相應實驗目的的是（ ）
組卷：10難度：0.5 -
4．檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體中是否含乙烯，裝置如圖2所示。下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：6引用：1難度：0.7 -
5．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：75引用：3難度：0.7 -
6．在給定條件下，下列物質間所示的轉化不能實現的是（ ?。?/h2>
組卷：44引用：2難度：0.9
二、非選擇題（共4大題）
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17．BaS是一種重要的無機合成中間體，可以通過重晶石（主要成分BaSO4，還含有SiO2等雜質）制備得到。工業常以軟錳礦（主要成分MnO2）和BaS為原料制備碳酸錳。
（1）制取BaS溶液
將重晶石與活性炭混合均勻，高溫煅燒，冷卻后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入熱水，充分攪拌后過濾，得BaS溶液。
①測定SiO2是晶態還是非晶態，可靠的科學方法是。
②已知：室溫下，Ka1（H2S）=1.3×10-7，Ka2（H2S）=7.1×10-15。測得0.1mol?L-1BaS溶液pH≈13。溶液中OH-、S2-、HS-三種離子濃度由大到小的順序依次是。
③通過下列實驗方法測定重晶石熟料中BaS的質量分數：
步驟Ⅰ：準確稱取10.00g試樣，加適量水，待可溶物全部溶解，過濾，并洗滌沉淀，將洗滌液與濾液一并轉移至500mL容量瓶中，定容、搖勻。
步驟Ⅱ：取20.00mL醋酸溶液（過量）于錐形瓶中，再加入20.00mL 0.08000mol?L-1碘標準溶液，然后再向錐形瓶中加入10.00mL步驟Ⅰ所配的試樣溶液，邊加邊振蕩。充分反應后，硫元素完全轉化為硫單質。
步驟Ⅲ：以淀粉為指示劑，用0.05000mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，發生反應：I2+2S2═2I-+S4O2-3，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算試樣中BaS的質量分數寫出計算過程O2-6。
（2）制取高純碳酸錳
BaS溶液和軟錳礦經反應、過濾、酸溶、凈化可制得的MnSO4溶液。
①MnSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，極速反應生成MnCO3。反應方程式為2+Mn2+═MnCO3↓+H2O+CO2↑。HCO-3
實際制取MnCO3時，一般選擇使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進的優點是。
②已知：6.5＜pH＜7.5時，碳酸錳產率較高。pH=8.1時，Mn+開始形成Mn（OH）2沉淀。請設計以MnSO4溶液、氨水—NH4HCO3混合溶液為原料制備高純碳酸錳的實驗方案：。（實驗中須使用的試劑有：稀鹽酸、BaCl2溶液、蒸餾水）組卷：34引用：3難度：0.6 -
18．銅陽極泥（含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等）是粗銅電解精煉的副產品，常用作提取稀有元素和貴金屬的重要原料。
（1）向陽極泥中加入硫酸溶液，再逐漸加入MnO2（MnO2在酸性條件下被還原為Mn2+）至過量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以Cu2+、SeO32-、SeO42-、Ag+、SO42-形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。
①寫出Cu2S溶解的離子方程式：。
②在銅陽極泥質量、硫酸用量和反應時間一定時，研究人員測得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率[浸出渣率=×100%]隨MnO2質量的變化情況如圖所示。當0.8 g＜m（MnO2）＜1.2 g時，Se元素浸出率繼續增加。浸出渣率不減反增的原因是m（浸出渣）m（銅陽極泥）。
（2）向（1）所得浸出液中加入NaCl,可將Ag+轉化為AgCl,再用硫代硫酸鹽溶液浸出銀元素。已知：
①AgCl+2S2O32-═Ag（S2O3）32-+Cl- K=6.66×103；
②Ag++2S2O32-═Ag（S2O3）32- K=3.7×1013。
加入NaCl,溶液中c（Cl-）＞mol?L-1時，可使（1）所得浸出液中c（Ag+）＜10-5mol?L-1。
（3）研究發現，硫代硫酸鹽浸出金的過程是電化學催化腐蝕過程，催化機理模型如圖所示：
負極的電極反應式為。O2參與反應步驟的離子方程式。組卷：19引用：1難度：0.7