2018-2019學年山西大學附中高二（下）模塊化學試卷（3月份）

一、選擇題（本題包含15個小題，每小題3分，共45分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．O2、O3是氧元素的同素異形體，性質都相似

  B．35Cl2與37Cl-互為同位素

  C．乙二醇（） 和甘油（）互為同位素

  D．CH3CHO與互為同分異構體
  組卷：8引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質不能用溴水鑒別的是（　　）

  A．裂化汽油和直餾汽油	B．苯和乙醇
  C．順-2-丁烯和反-2-丁烯	D．苯和四氯化碳
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列各組反應中，屬于同一反應類型的是（　　）

  A．由溴丙烷水解制丙醇：由丙烯與水反應制丙醇

  B．甲苯與溴蒸氣在光照下反應：甲苯與液溴在FeBr3的催化作用下反應

  C．由氯代環己烷消去制環己烯：由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷

  D．由乙烷和氯氣光照生成氯乙烷：由乙烯和氯化氫反應生成氯乙烷
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 4．六苯乙烷為無色晶體，其結構如圖所示。下列有關說法中正確的是（　　）

  A．它是一種苯的同系物，易溶于有機溶劑中

  B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵

  C．核磁共振氫譜有3組峰

  D．它的分子中所有原子共平面
  組卷：7引用：1難度：0.5

  解析

• 5．環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[3，3]庚烷（）是其中的一種。下列關于該化合物的說法正確的是（　　）

  A．與甲苯（C7H8）互為同分異構體

  B．1mol該化合物完全燃燒時消耗10 mol O2

  C．所有碳原子均處同一平面

  D．一氯代物共有3種（不含立體異構）
  組卷：56引用：5難度：0.5

  解析

• 6．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150，若已知其中氧的質量分數為50%，則分子中碳原子的個數最多為（　　）

  A．4

  B．5

  C．6

  D．7
  組卷：2218引用：46難度：0.7

  解析

二、填空題

• 19．銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
  （1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu²⁺的核外電子排布式為

   

  。
  （2）圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為

   

  。
  （3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間結構都是三角錐形，但NF₃不易與Cu^2-形成配離子，其原因是

   

  。
  （4）Cu₂O的熔點比Cu₂S的

   

  （填“高”或“低”）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 20．合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
  （1）尿素[CO（NH₂）₂]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
  ①CO（NH₂）₂（s）+H₂O（1）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=+133.6kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  b.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
  c.降低溫度可使尿素的轉化率增大
  d.達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NH₃的濃度大于原平衡
  ②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
  
  已知：
  再結合①中的信息，則反應2CO（NH₂）₂（s）+6NO（g）?5N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（1）的△H=

   

  kJ/mol。
  ③密閉容器中以等物質的量的NH₃和CO₂為原料，在120℃、催化劑作用下應生成尿素：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g），混合氣體中NH₃的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為

   

  。
  （2）NO₂會污染環境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂，已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應時轉移電子0.1mol,恰好反應后，使溶液中的C元素全部以CO₂形式逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c（Na⁺）＞

   

  。
  （3）用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH^-的濃度來制備納米Cu₂O，裝置如圖所示：
  
  上述裝置中陽極反應式為

   

  ，該電解池中的離子交換膜為

   

  （填“陰”或“陽”）離子交換膜。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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