2011-2012學年福建省泉州市高二（上）第二次模塊檢測化學試卷（化學反應原理）
發布：2024/4/20 14:35:0
一．選擇題（本題共有22小題，每小題2分，共44分，每小題只有一個選項符合題意）
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1．下列過程中△H小于零的是（ ）
組卷：36引用：11難度：0.9 -
2．下列物質中屬于非電解質的是（ ）
組卷：9引用：2難度：0.9 -
3．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
組卷：244引用：58難度：0.9 -
4．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（ ）
組卷：224引用：46難度：0.9 -
5．據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（ ）
組卷：1218引用：121難度：0.9 -
6．下列物質的水溶液在加熱時pH值變小的是（ ）
組卷：28引用：4難度：0.9 -
7．氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（ ）
組卷：18引用：9難度：0.9 -
8．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是（ ）
組卷：603引用：82難度：0.9 -
9．要使工業廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表：
由表中數據可知，選用的沉淀劑最好為（ ）化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10-4 1.81×10-7 1.84×10-14 組卷：196引用：30難度：0.9
二、填空題（本題有6小題，共56分）
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27．某研究性學習小組，為了探究電解池的工作原理，設計了下列實驗方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽極，石墨為陰極，則電極反應式分別為：鐵片：，石墨：；
（2）若電解質溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml,電極均為石墨，則電解一段時間后，兩電極上均產生4.48L的氣體，則陽極上發生的電極反應為，原硫酸銅溶液的物質的量濃度為．組卷：26引用：1難度：0.3 -
28．（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序為，氨水的濃度a0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）組卷：49引用：1難度：0.3