2022-2023學年天津市新四區示范校高一（下）期末化學試卷
發布：2024/6/6 8:0:9
一、單選題（本大題共12小題，共60分）
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1．熱還原法冶煉金屬的反應一定是（ ）
組卷：82引用：13難度：0.7 -
2．下列電池工作時，O2在正極放電的是（ ）
組卷：54引用：7難度：0.5 -
3．下列有機反應屬于酯化反應的是（ ）
組卷：162引用：5難度：0.8 -
4．下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
組卷：81引用：4難度：0.9 -
5．下列有關四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是（ ）
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 圖Ⅱ鉛蓄電池 圖Ⅲ 圖Ⅳ氫氧燃料電池 組卷：50引用：2難度：0.7
二、簡答題（本大題共4小題，共40分）
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15．生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水的。
（2）工業上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的反應類型是。
（3）下列屬于乙醇的同系物的是，屬于乙醇的同分異構體的是。（填編號）
A．
B．
C．乙醚（CH3CH2OCH2CH3）
D．甲醇
E．CH3-O-CH3
F．HO-CH2CH2-OH
（4）乙醇能夠發生氧化反應：
①46g乙醇完全燃燒消耗mol氧氣。
②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為。組卷：78引用：3難度：0.5 -
16．Ⅰ.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工、農業生產、生活中有著重要作用。
（1）如圖是N2（g）和H2（g）反應生成1molNH3（g）過程中能量變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：。
（2）若已知下列數據：
試根據表中及圖中數據計算N-H的鍵能化學鍵 H-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 435 943 kJ?mol-1。
（3）用NH3催化還原NOX還可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H1=nkJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=mkJ/mol
若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產之一。已知：N2+3H2?2NH3，在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：
試回答：容器 甲 乙 丙 反應物投入量 3molH2、2molN2 6molH2、4molN2 2molNH3 達平衡時間（min） 5 8 N2濃度（mol/L） C1 1.5 NH3的體積分數 W1 W3 混合氣體密度（g/L） ρ1 ρ2
（4）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是（填寫序號字母）。
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b.3v（N2）正=v（H2）逆
c.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
（5）分析上表數據，下列關系正確的是（填寫序號字母）。
A．2c1＜1.5mol?L-1
B．2ρ1=ρ2
C．w3=w1
D．K甲=K乙=K丙
（6）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v（H2）=mol/（L?min）。
Ⅲ.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液。
（7）負極電極反應式是。組卷：69引用：3難度：0.7