魯科版（2019）選擇性必修1《2.2 化學反應的限度》2020年同步練習卷（3）
發布：2024/11/23 13:30:2
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1．關于化學平衡常數的敘述正確的是（ ）
組卷：78引用：4難度：0.6 -
2．某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數為K，下列對K的說法正確的是（ ）
組卷：194引用：26難度：0.9 -
3．某溫度下，反應2A（g）+B（g）?2C（g）的平衡常數K1=50，在同一溫度下，反應2C（g）?2A（g）+B（g）的平衡常數K2為（ ）
組卷：219引用：2難度：0.8 -
4．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（HI）=4mol?L-1，則此溫度下反應①的平衡常數為（ ）
組卷：350引用：60難度：0.7 -
5．在一定溫度下，將100mol N2、H2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中反應，達到平衡時，測得反應后混合氣體的密度是反應前混合氣體密度的1.25倍，且反應后混合氣體的平均式量為15.5，則平衡時N2轉化率為（ ）
組卷：10引用：1難度：0.5 -
6．（2011?金華模擬）H2和CO2在高溫下發生反應：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）．下表是986℃時，在容積不變的密閉容器中進行反應的四組數據：高溫
下列敘述中正確的是（ ）編號 起始濃度/mol/L 平衡濃度/mol/L c0（H2） c0（CO2） c0（H2O） c0（CO） c（H2） c（CO2） c（H2O） c（CO） 1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56 2 1.0 2.0 0 0 0.27 1.27 0.73 0.73 3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12 4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
①該溫度下反應的平衡常數約為1.62
②該反應的平衡常數與反應的起始濃度無關
③增大CO2的起始濃度，可使CO2的轉化率增大
④從反應開始至達到平衡狀態，混合氣體的密度沒有發生改變．組卷：24引用：3難度：0.7
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17．已知：MgCO3（s）?MgO（s）+CO2（g）△H＞0，在密閉容器中投入過量碳酸鎂在溫度T時反應達到平衡，p（CO2）=4MPa。
（1）該平衡常數表達式K=。
（2）若反應體系的體積不變，升高溫度，則p（CO2）將。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若反應溫度T不變，將反應體系的體積縮小至原來的一半，則此過程中p（CO2）的變化范圍為。組卷：27引用：1難度：0.7 -
18．為了緩解溫室效應，科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。其中一種方案是利用CO2制備CH4．300℃時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO2和8mol H2，發生反應CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H，混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。
（1）①從反應開始到恰好達到平衡時，H2的平均反應速率v（H2）=。
②300℃時，反應的平衡常數K=。
③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2mol CO2和8mol H2，重新達到平衡時CH4的濃度。（填字母）
A．等于0.8mol?L-1
B．等于1.6mol?L-1
C．0.8mol?L-1＜c平（CH4）＜1.6mol?L-1
D．大于1.6mol?L-1
（2）300℃時，如果該容器中有1.6mol CO2、2.0mol H2、5.6mol CH4、4.0mol H2O（g），則v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）v （逆）。
（3）已知200℃時，該反應的平衡常數K=61.8L2?mol-2．則△H。（填“＞”、“＜”或“=”）0組卷：9引用：1難度：0.5