2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市賓縣二中高一（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項選題，每小題3分，共66分）

• 1．下列化合物的類別不正確的是（　　）

  A．Na2CO3 堿	B．MgO 金屬氧化物
  C．H2SO4 酸	D．CO2 酸性氧化物
  組卷：12引用：4難度：0.9

  解析

• 2．分散系屬于膠體的本質是（　　）

  A．外觀澄清透明

  B．能發生丁達爾現象

  C．分散質微粒直徑 10-9～10-7m之間

  D．能透過濾紙
  組卷：119引用：2難度：0.9

  解析

• 3．FeCl₃溶液和Fe（OH）₃膠體具有的共同性質是（　　）

  A．都能透過濾紙

  B．都是呈紅褐色的混合物

  C．分散質粒子具有相同的直徑

  D．都具有丁達爾效應
  組卷：197引用：2難度：0.8

  解析

• 4．下列物質既不是電解質，又不是非電解質的是（　　）

  A．NaHSO4

  B．Cu（OH）2

  C．O2

  D．HCl
  組卷：19引用：6難度：0.7

  解析

• 5．下列反應中，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O的是（　　）

  A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

  B．HNO3+KOH═KNO3+H2O

  C．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O

  D．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O
  組卷：77引用：6難度：0.9

  解析

• 6．下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（　　）

  A．OH-、K+、Mg2+、 NO - 3	B． HCO - 3 、OH-、Cl-、K+
  C．Mg2+、 NO - 3 、H+、Na+	D． SO 2 - 4 、Ag+、 NH + 4 、Cl-
  組卷：30引用：4難度：0.7

  解析

• 7．高鐵的快速發展方便了人們的出行．工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al+Fe₂O₃

  高溫

  2Fe+Al₂O₃，其中Al是（　　）

  A．氧化劑

  B．還原劑

  C．既是氧化劑又是還原劑

  D．既不是氧化劑又不是還原劑
  組卷：39引用：11難度：0.9

  解析

• 8．實驗室制取Cl₂的反應：4HCl（濃）+MnO₂

  高溫

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。下列說法不正確的是（　　）

  A．氧化劑是MnO2，還原劑是HCl

  B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量是2mol

  C．每消耗1molMnO2，表現還原作用的HCl為4mol

  D．Cl2是氧化產物
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題（包括3小題，共34分）

• 24．按要求完成填空：
  （1）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可加入

   

  ，反應的離子方程式為

   

  ；
  （2）除去FeCl₃溶液中少量的FeCl₂，可加入

   

  ，反應的離子方程式為

   

  ；
  （3）電子工業需用30%的FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，請寫出有關反應的化學方程式

   

  ，檢驗反應后的溶液中存在Fe³⁺的試劑是

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.8

  解析

• 25．實驗室欲配制250mL1mol?L^-1氫氧化鈉溶液。
  （1）實驗步驟如下：
  ①計算：需要NaOH固體質量為

   

  g。
  ②稱量：用托盤天平稱取NaOH固體，稱量時要注意兩個問題：一要裝在燒杯里稱，二要迅速。
  ③溶解：用量筒量取蒸餾水注入燒杯里，攪拌。
  ④冷卻：將溶液冷卻至室溫。
  ⑤移液：將冷卻溶液用

   

  引流到容量瓶中。
  ⑥洗滌：用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

   

  ，并將洗滌液注入容量瓶里。
  ⑦振蕩：手持容量瓶輕輕振蕩，使溶液充分混合均勻。
  ⑧定容：繼續加蒸餾水至距刻度線

   

  處，然后改用

   

  滴加蒸餾水正好至刻度線。
  ⑨搖勻：蓋好玻璃塞，反復上下顛倒，使溶液均勻。
  （2）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
  ①定容時俯視

   

  。
  ②定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

   

  。
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析