2021-2022學年浙江省金華市十校高二（上）期末化學試卷
發布：2024/11/12 8:0:39
一、選擇題（本大題共20小題，1-10題每小題2分，11-20題每小題2分，共50分．每小題列出的四個備選項中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分）
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1．下列粒子對水的電離沒有影響的是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.8 -
2．下列可逆反應達到平衡后，減壓時平衡逆向移動的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．下列敘述錯誤的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
4．下列敘述正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
5．下列事實與給出化學式的鹽的水解有關的是（ ）
組卷：38引用：2難度：0.8 -
6．已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.5 -
7．常溫下，下列關于醋酸及醋酸鹽的說法錯誤的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
8．室溫下，將0.20mol?L-1HCN溶液和0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合后，溶液顯弱堿性。下列關系正確的是（ ）
組卷：6引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共4小題，共50分）
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23．氯化銨（NH4Cl）是一種重要的化工產品．請回答：
Ⅰ．室溫下，0.1mol?L-1的NH4Cl溶液pH=5．NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示），10-5-10-9=（用微粒符號式表示）．
Ⅱ．NH4Cl作氮肥會導致土壤酸化及Cl-含量超標，前景越來越差．化工專家提出用MgO將NH4Cl轉化為附加值更高的NH3和HCl.
（1）有研究認為轉化過程分兩步完成，原理如下：
水化：MgO（s）+H2O（l）=Mg（OH）2（s）
蒸氨：Mg（OH）2（s）+2（aq）?Mg2+ （aq）+2NH3?H2O（aq）NH+4
已知Kb（NH3?H2O）=2×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12．“裝氨”反應的平衡常數K=．加熱有利于提高蒸氨率，原因是．
（2）最新研究發現，MgO比Mg（OH）2更有利于蒸氨，結果如圖所示：
①“蒸氨率”測定：加熱混合物，蒸出的NH3用過量H2SO4吸收，稀釋吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH標準溶液滴定至終點．滴定前的下列操作的正確順序是（填字母）．
a.盛裝NaOH標準溶液
b.用NaOH標準溶液潤洗
c.讀數、記錄
d.查漏、清洗
e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
②下列操作會造成所測“蒸氨率”偏大的是（填字母）．
a.滴定終點時俯視讀數
b.錐形瓶用稀釋后的吸收液潤洗
c.滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d.定容250mL吸收液時，有少量溶液濺出
③研究者認為：前30min,由于MgO表面存在：MgO（s）+H2O（l）→Mg（OH）+（s）+OH-（aq），比Mg（OH）2固體產生了更多的OH-，提高了“蒸氨率”．請設計實驗證明：．
（3）煅燒副產物MgCl2?6H2O實現MgO再生，其反應方程式為．組卷：3引用：1難度：0.6 -
24．K2Cr2O7是實驗室中重要的試劑．請回答：
（1）基態Cr原子的核外電子排布式為．
（2）（黃色）和Cr2CrO2-4（橙色）在溶液中可相互轉化．O2-7
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液加酸的轉化反應．
②隨著溶液pH降低，的平衡轉化率CrO2-4（填“增大”“減小”或“不變”）．
③加水稀釋Na2CrO4溶液，下列說法正確的是（選填序號）．
A．c（）+2c（Cr2CrO2-4）=c（Na+）O2-7
B．比值逐漸增大c（CrO42-）c（Cr2O72-）
C．溶液中所有離子的濃度均減小
D．平衡常數K保持不變
（3）Cr3+、雙氧水與Pb2+作用可合成顏料鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如圖1所示．溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是．
（4）控制Na2CrO4初始濃度為1.0mol?L-1，測定在室溫下c（Cr2）隨c（H+）的等溫變化曲線、在H+恒定下c（Cr2O2-7）隨溫度T的等pH變化曲線，結果如圖2所示．O2-7
①等溫變化曲線是（填曲線序號）．
②結合題給信息，（填“升溫”或“降溫”）可使溶液橙色變深．
③根據A點數據，計算反應的平衡常數．
（5）電解鉻酸鉀溶液制備重鉻酸鉀的裝置示意圖如圖3：
①該制備過程總反應的化學方程式為．
②電解一段時間后，陽極區溶液中的K+的物質的量由amol變成bmol,則生成的重鉻酸鉀的物質的量為mol.組卷：6引用：1難度：0.6