2023-2024學年天津二十一中高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：（共12題，每題只有一個正確答案）

• 1．化學與生產、生活及環境密切相關，下列說法錯誤的是（　　）

  A．江河入海口形成的三角洲與膠體聚沉有關

  B．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以殺菌又可以防止營養成分被氧化

  C．“碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物

  D．國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
  組卷：14引用：1難度：0.7

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• 2．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

  A．Al2O3熔點較高，可用于制耐火材料

  B．FeCl3具有酸性，可用于蝕刻線路板上的銅

  C．氨氣具有還原性，可用作制冷劑

  D．四氯化碳密度比水大，可用于碘水中的碘萃取劑
  組卷：23引用：2難度：0.6

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• 3．硫和氮及其化合物對人類生存和社會發展意義重大，但也造成了不少環境問題，下列說法正確的（　　）

  A．雷雨天氣空氣中的少量N2可轉化為NO2并隨雨水落下

  B．PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6m）含氮分散質分散在空氣中形成氣溶膠，能產生丁達爾效應

  C．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲品中

  D．“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
  組卷：82引用：5難度：0.5

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• 4．含硫煤燃燒會產生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）

  A．該過程中可得到化工產品H2SO4

  B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

  C．該過程中化合價發生改變的元素只有O和S

  D．圖中涉及的反應之一為：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4
  組卷：60引用：6難度：0.7

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• 5．用溶質質量分數為98%的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）配制240mL1.84mol?L^-1稀硫酸，下列操作正確的是（　　）

  A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

  B．必須的定量儀器有250mL容量瓶和托盤天平

  C．量取濃硫酸的體積為25.0mL

  D．先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
  組卷：36引用：2難度：0.7

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二、非選擇題：（共4題）

• 15．（1）K₂FeO₄為紫色固體，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；有強氧化性，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定，在酸性或中性溶液中快速產生O₂。
  
  ①A中發生反應的離子反應方程式是

   

  。
  ②下列試劑中，裝置B的X溶液可以選用的是

   

  。
  A．飽和食鹽水
  B．濃鹽酸
  C．飽和氯水
  D．NaHCO₃溶液
  ③C中得到紫色固體和溶液，生成K₂FeO₄的化學方程式是

   

  ；若要從反應后的裝置C中盡可能得到更多的K₂FeO₄固體，可以采取的一種措施是

   

  。
  （2）高鐵酸鉀與水反應的離子方程式是
  4

  F

  e

  O

  2

  -

  4

  +10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-。
  則其作為水處理劑的原理是①

   

  ，②

   

  。
  （3）某同學設計如圖裝置制備一定量的Fe（OH）₂，并使其能在較長時間內存在。
  
  ①X不能是硝酸，原因是

   

  ，裝置4的作用是

   

  。
  ②實驗開始時，開關K₂應

   

  （填“打開”成“關閉”）；這樣操作的目的是

   

  。
  組卷：55引用：3難度：0.4

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• 16．某實驗小組欲探究NaHCO₃和Na₂CO₃的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
  （1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式

   

  ．
  （2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
  ①發現Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結論：

   

  ．
  ②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現的現象是

   

  ．（填字母序號）
  a.溶液溫度升高
  b.溶液溫度下降
  c.滴入酚酞后呈淺紅色
  d.滴入酚酞后呈紅色
  （3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
  ①兩試管中均產生氣體，

   

  （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
  
  ②反應結束后，恢復至室溫，下列說法正確的是

   

  ．
  a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
  b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
  c.生成氣體的體積根據鹽酸計算
  d.生成氣體的體積根據固體計算
  （4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：實施實驗后，發現操作1的現象與預測有差異：產生白色沉淀和二氧化碳氣體．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應的離子方程式為

   

  ．
  

  實驗方案	預測現象	預測依據
  操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl2反應．
  操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl2發生反應   （寫出該反應的離子方程式）．
  組卷：137引用：2難度：0.6

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