2016-2017學年河南省鄭州市登封一中高三（上）第一次周考化學試卷

一、單選題

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．膠體帶電，所以膠體具有電泳的性質

  B．新制氯水久置之后，溶液的pH值會變大

  C．CO2氣體通入到BaCl2溶液中會產生白色沉淀

  D．澄清石灰水無法鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
  組卷：17引用：1難度：0.8

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• 2．以下反應不屬于“同一價態的同種元素既被氧化又被還原”的是（　　）

  A．KClO3與鹽酸	B．Cl2與NaOH溶液
  C．Na2O2和CO2	D．Na2S2O3與稀硫酸
  組卷：7引用：2難度：0.9

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• 3．下列實驗操作能達到實驗目的的是（　　）

  A．將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體

  B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

  C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

  D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
  組卷：5引用：2難度：0.9

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• 4．近年來我國很多城市發生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成威脅，下列有關環境問題的說法不正確的是（　　）

  A．改進汽車尾氣凈化技術，可以減少大氣污染物的排放

  B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣產生的主要原因

  C．推廣燃煤脫硫技術，可以降低SO2對大氣的污染

  D．CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產生污染的氣體，它們在空氣中都能穩定存在
  組卷：7引用：3難度：0.9

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• 5．下圖所示的實驗裝置不能完成實驗目的是（　　）

  A． 為證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si

  B． 為制備少量CO2并控制反應

  C． 為制備并收集少量NO氣體

  D． 量取0.10 mol?L-1 KOH溶液20.00 mL
  組卷：30引用：6難度：0.9

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• 6．設N_A為阿伏加德羅常數值．下列有關敘述錯誤的是（　　）

  A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為NA

  B．1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數小于2NA

  C．1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為3NA

  D．標準狀況下，2.24 L CH4含有的共價鍵數為0.4NA
  組卷：308引用：80難度：0.9

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• 7．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+

  B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

  C．用氨水溶解Cu（OH）2：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

  D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
  組卷：9引用：1難度：0.7

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二、填空題

• 20．氮的氧化物（NO_x）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH₃將NO_x還原生成N₂．某同學在實驗室中對NH₃與NO₂反應進行了探究。回答下列問題：
  （1）氨氣的制備
  ①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的

   

  ，反應的化學方程式為

   

  。
  ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→

   

  （按氣流方向，用小寫字母表示）。
  （2）氨氣與二氧化氮的反應
  將上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO₂（兩端用夾子K₁、K₂夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
  
  

  操作步驟	實驗現象	解釋原因
  打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中	②反應的化學方程式
  將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝聚
  打開K2	③	④
  組卷：1601引用：28難度：0.5

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• 21．已知草酸鎳晶體（NiC₂O₄?2H₂O）難溶于水，工業上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni,含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
  
  已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
  開始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
  完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

  ②K_xp（CaF₂）=1.46×10^-10
  ③當某物質濃度小于1.0×10^-5 mol?L^-1時，視為完全沉淀
  （1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施

   

  。
  （2）pH試劑a是一種綠色氧化劑H₂O₂，寫出“氧化”時反應的離子方程式

   

  。
  （3）pH的調控范圍為

   

  ，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成

   

  
  （4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式

   

  
  （5）當Ca²⁺沉淀完全時，溶液中c（F^-）＞

   

  mol/L（寫出計算式即可）
  組卷：2引用：1難度：0.5

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