2021-2022學年甘肅省武威市民勤四中高二（上）第一次月考化學試卷

一、單項選擇題（每小題3分，總計60分）

• 1．某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（　?。?/h2>

  A．Mg

  B．Fe

  C．Ag

  D．Cu
  組卷：3引用：1難度：0.5

  解析

• 2．用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一小段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是（　?。?/h2>

  A．AgNO3

  B．Na2SO4

  C．CuCl2

  D．KI
  組卷：3難度：0.7

  解析

• 3．某原電池結構如圖所示，下列有關該原電池的說法正確的是（　?。?br />

  A．鋅棒為正極

  B．反應前后溶液中銅離子濃度不變

  C．銅棒發生氧化反應

  D．電子從鋅棒經外電路流向銅棒
  組卷：187難度：0.8

  解析

• 4．下列各裝置中，能構成原電池的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：731引用：4難度：0.9

  解析

• 5．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（　　）
  

  	M	N	P
  A	Zn	Cu	稀H2SO4溶液
  B	Cu	Fe	稀HCl溶液
  C	Ag	Zn	AgNO3溶液
  D	Zn	Fe	Fe（NO3）3溶液

  

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：164引用：33難度：0.9

  解析

• 6．分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　?。?br />

  A．①②中Mg作為負極，③④中Fe作為負極

  B．②中Mg作為正極，電極反應式為6H2O+6e-═6OH-+3H2↑

  C．③中Fe作為負極，電極反應為Fe-2e-═Fe2+

  D．④中Cu作為正極，電極反應式為2H++2e-═H2↑
  組卷：172引用：40難度：0.9

  解析

• 7．某同學為了使反應2HCl+2Ag═2AgCl+H₂↑能進行，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的方案是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：110難度：0.9

  解析

• 8．用惰性電極電解足量的下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一物質中（括號內），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　?。?/h2>

  A．AgNO3[Ag2CO3]	B．NaOH[NaOH]
  C．NaCl[稀HCl]	D．CuSO4[Cu（OH）2]
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

二、填空題（每空2分，總計40分）

• 23．鉛蓄電池具有電壓穩定，性能良好，安全可靠，循環使用等優點．其反應方程式如下式：Pb （s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

  放電

  充電

   2PbSO₄（s）+2H₂O（l）．
  （1）放電時，負極發生

   

  反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為

   

  ，
  （2）充電時，陽極發生

   

  反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為

   

  ．
  組卷：4引用：2難度：0.3

  解析

• 24．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）

  通電

  2Na+Cl₂↑。已知B是黃綠色氣體，物質A、B、C、D、E、F有如圖所示轉化關系。
  
  請按要求書寫：
  （1）A→C的化學方程式：

   

  。
  （2）B→D的化學方程式：

   

  。
  （3）A在空氣中加熱生成的物質的顏色為

   

  ，寫出相關化學方程式

   

  。
  （4）B物質還可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是

   

  ，漂白粉若保存不當，長期露置空氣中，會導致漂白作用減弱，甚至失效，其原因是（用化學方程式表示）

   

  、

   

  。
  組卷：21難度：0.6

  解析