2020-2021學年河北省石家莊一中高二（下）月考化學試卷（一）

一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．下列有關性質的比較，正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：O＞N

  B．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3

  C．沸點：HCl＞HF

  D．晶格能：NaCl＞MgO
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 2．CaC₂晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中由于啞鈴形的

  C

  2

  -

  2

  存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC₂晶體的說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的  C 2 - 2 數目為 6

  B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體

  C．6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

  D．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個
  組卷：385引用：11難度：0.5

  解析

• 3．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．同周期元素中第VIA族元素的第一電離能最大

  B．主族元素的原子形成簡單離子時的化合價的絕對值都等于它的族序數

  C．第IA、ⅡA族元素的原子半徑越大，元素的第一電離能越大

  D．同一主族自上而下，元素的第一電離能逐漸減小
  組卷：6引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．不同能級的原子軌道的形狀一定不相同

  B．p軌道呈啞鈴形，因此p軌道上的電子運動軌跡呈啞鈴形

  C．2p能級有3個p軌道

  D．氫原子的電子運動軌跡呈球形
  組卷：98引用：7難度：0.7

  解析

• 5．在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是（　　）

  A．熔點NF3＞C3F8

  B．CHClFCF3存在手性異構

  C．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

  D．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形
  組卷：38難度：0.7

  解析

• 6．基態原子的核外電子排布式為[Kr]4d¹⁰5s¹ 的元素在元素周期表中的位置是（　?。?/h2>

  A．p區、第五周期第ⅠB 族	B．ds區、第五周期第Ⅷ族
  C．d區、第四周期第ⅠB 族	D．ds區、第五周期第ⅠB 族
  組卷：128引用：9難度：0.6

  解析

• 7．下列選項中的各組元素（從左到右）同時滿足下列三個條件的是（　　）
  ①原子半徑依次減小
  ②第一電離能逐漸升高
  ③電負性逐漸增大

  A．Na、Mg、Al

  B．C、O、N

  C．Li、Na、K

  D．I、Cl、F
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 8．下列敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．一切四面體空間構型的分子內鍵角均為109°28′

  B．Cu（OH）2能溶于過量氨水形成絡合物[Cu（NH3）4]2+，中心離子為Cu2+，配位體是NH3

  C．任何晶體，若含陽離子也一定含陰離子

  D．水分子穩定是因為水分子間存在氫鍵作用
  組卷：32引用：4難度：0.9

  解析

• 9．下列原子的價電子排布中，對應于第一電離能最大的是（　　）

  A．ns2np1

  B．ns2np2

  C．ns2np3

  D．ns2np4
  組卷：27引用：6難度：0.7

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二、非選擇題（共50分）

• 28．碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀（Pd）等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。
  （1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是

   

  ，基態鎳原子的價電子的電子排布圖為

   

  。
  （2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為

   

  。
  （3）SO₂分子的VSEPR構型為

   

  ；SO₃分子中心原子的雜化形式為

   

  ；N₂O與CO₂互為等電子體，且N₂O分子中O只與一個N相連，N₂O的空間構型為

   

  ，分子中的σ鍵和π鍵數目之比是

   

  。
  （4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵
  

   

  （填“是”或“不是”）大π鍵；一氧化氮可與Fe²⁺生成棕色，[Fe（H₂O）₅NO]²⁺離子，為檢驗亞鐵離子的反應之一，[Fe（H₂O）₅NO]²⁺離子中配位體是

   

  。
  （5）CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe（CO）₅，Fe（CO）₅分子中鐵元素的化合價為

   

  ，屬于

   

  晶體。
  （6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm,N_A表示阿伏加德羅常數的值，則鈀單質的密度為

   

  g/cm³ （列出計算式）。
  組卷：22引用：3難度：0.5

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• 29．電池在人類生產生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。
  （1）基態亞銅離子中電子占據的原子軌道數目為

   

  。
  （2）若基態硒原子價層電子排布式寫成4s²4p²4p²，則其違背

   

  。
  （3）如圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是

   

  （填標號）。
  
  （4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為

   

  ，該分子其中心原子的雜化類型為

   

  。寫出一種與Q互為等電子體的離子

   

  。
  （5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式寫作Na₂B₄O₇?10H₂O，實際上它的結構單元是由兩個H₃BO₃和兩個[B（OH）₄]₂縮合而成的雙六元環，應寫成Na[B₄O₆（OH）₄]?8H₂O．其結構如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結構，則該晶體中不存在的作用力是

   

  （填字母）。
  
  A．離子鍵
  B．共價鍵
  C．金屬鍵
  D．范德華力
  E．氫鍵
  （6）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg?cm^-3，其晶胞結構如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結構，則二者晶體的類型均為

   

  ，GaAs的熔點

   

  （填“高于”或“低于”）GaN．Ga和As的摩爾質量分別為M_Gag?mol^-1和Mg?mol,原子半徑分別為rpm和r_Aspm,阿伏加德羅常數值為N_A，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

   

  。
  
  組卷：26引用：5難度：0.7

  解析