2020-2021學年遼寧省沈陽市大東區九年級（上）期末化學試卷
發布：2024/11/19 8:30:2
一、（本題包括13道小題。1-11小題，每題1分，12-13小題，每題2分，每小題只有一個最符合題目要求的選項。）
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1．空氣中能供給呼吸的氣體是（ ）
組卷：179引用：14難度：0.9 -
2．下列中國傳統文化中，沒有發生化學變化的是（ ）
組卷：196引用：10難度：0.7 -
3．下列實驗操作正確的是（ ）
組卷：32引用：2難度：0.7 -
4．為了防止骨質疏松，人體必須攝入的元素是（ ）
組卷：529引用：83難度：0.9 -
5．氨氣的化學式是（ ）
組卷：324引用：5難度：0.9 -
6．下列物質由離子構成的是（ ）
組卷：17引用：1難度：0.6
二、非選擇題
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18．回答下列與金屬有關的問題。
（1）探究金屬的化學性質
探究一 金屬與酸反應
①實驗如圖1，甲不反應，乙能反應。乙反應的化學方程式為，該反應的基本反應類型為反應。
②根據該實驗判斷銅、鎂兩種金屬活動性強弱關系是。
探究二 金屬與氧氣反應
下表數據是在一定溫度下，金屬鎂和鎳分別在表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
注：a和b均為與溫度有關的常數，nm表示“納米”反應時間/h 1 4 9 16 25 鎂表面氧化薄膜層厚/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.8a 1.25a 鎳表面氧化薄膜層厚/nm b 2b 3b 4b 5b
③在一定溫度下，鎂表面生成氧化薄膜的化學方程式為。
④鎂與鎳比較，生成氧化物薄膜的速度更快。
（2）認識金屬的制備
如圖2是實驗室模擬工業煉鐵的裝置，請回答有關問題。
①實驗操作如下：
a.通CO排盡裝置中的空氣并開始尾氣處理
b.加熱
c.停止加熱，繼續通CO冷卻至室溫
d.檢查裝置的氣密性并裝入藥品
正確的操作順序是（填序號）。
②實驗過程中，裝置A中發生反應的化學方程式為。觀察到的實驗現象是。
③若將B裝置改成C（方框內裝置），則裝置C還起到的作用是。
④工業上用赤鐵礦煉鐵，若要得到含雜質4%的生鐵87.5t,需要氧化鐵的質量為t；需要含雜質20%的赤鐵礦t。
（3）認識金屬在生產生活中的應用
下列制品的用途，利用金屬導電性的是。
A.鐵鍋
B.銅導線
C.鋁箔
D.黃金飾品組卷：105引用：1難度：0.5 -
19．鋼鐵銹蝕給人類帶來了巨大的損失，為減少損失需要研究鐵銹蝕的原因和防護方法。某化學活動小組對鐵制品的銹蝕條件、生銹速率的影響因素及應用進行如下探究。
探究一 鐵制品銹蝕的條件
步驟：1.利用圖1甲所示裝置，將干燥的氧氣從導管a通入U形管（裝置氣密性良好，藥品如圖1甲所示）。
2.待U形管內充滿氧氣后，在導管b處連接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧氣后，在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊，如圖1乙所示。
現象：一段時間后，觀察U形管內的鐵絲，現象如下表所示。
（1）鐵制品銹蝕的條件之一是需要氧氣，實驗中能支持此條件的證據是觀察對象 現象 ①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化 ②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑 ③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化 。
（2）通過對比①②實驗現象，可以得出鐵制品銹蝕與有關，對比②③實驗還可得出鐵制品銹蝕與有關。
探究二 探究氯化物對鐵制品生銹速率的影響
資料：氯化鈉、氯化鈣、氯化銅等屬于氯化物。
實驗及現象如下：
（1）對比實驗①②③可以得到的結論是編號 ① ② ③ ④ 實驗 
現象 48h天后，鐵釘表面出現紅褐色 24h后，鐵釘表面出現紅褐色 24h后，鐵釘表面出現紅褐色 7min時鐵釘表面出現紅褐色，20min后試管底部出現紅色沉淀 。
（2）經檢驗實驗④中的紅色沉淀是鐵銹和銅。結合上述結論及實驗④，對于“氯化物對鐵釘生銹速度的影響”，提出進一步的假設。
（3）該小組同學在上述實驗基礎上，又按圖2進行對比實驗，連續數天觀察發現以下現象，該實驗的探究目的是。
探究三 探究溫度對鐵制品生銹速度的影響
實驗如下：稱量用砂紙打磨過的鐵釘質量，按圖3進行實驗，放置72h,再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復上述實驗，得到鐵釘質量增加情況如下表。
（1）該實驗的結論是溫度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 鐵釘質量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 。
（2）有同學認為該實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質量沒有變化。請分析鐵釘質量沒有變化的原因。改進實驗方案證明你的分析（寫出實驗操作方法、預計現象及結論）。
探究四 學以致用，轉“害”為“利”
（1）鋼鐵銹蝕給人類帶來了巨大的損失。為防止自行車的鏈條生銹，采取的防銹措施是。
（2）生活中人們利用鐵銹蝕放出熱量的原理，研制出冬天取暖使用的“暖寶寶”等。“暖寶寶”在運輸和保存過程中應注意。組卷：267引用：1難度：0.3