2021-2022學(xué)年甘肅省張掖市高臺(tái)一中高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）

一、單項(xiàng)選擇題（共25小題，每小題2分，共50分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．p能級(jí)均含有3個(gè)相互垂直的紡錘形原子軌道

  B．3d2表示3d能級(jí)有兩個(gè)軌道

  C．每一個(gè)電子層中都含有s、p、d、f能級(jí)

  D．同一原子中可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
  組卷：73引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子

  B．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  C．第四周期最外層電子數(shù)為1，且內(nèi)層電子全部排滿的原子是鉀原子

  D．C2H4分子中的碳原子為sp2雜化，其中C=C鍵是由兩個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成一個(gè)σ鍵和未參與雜化的p軌道形成一個(gè)π鍵構(gòu)成的
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列各對(duì)粒子中，分子的立體構(gòu)型相似的是（　　）

  A．CS2與NO2	B．CCl4與PO43-
  C．SO2與O2	D．PCl3與BF3
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（　　）
  ①BCl₃②NH₃③H₂O④PCl₄⁺⑤BeCl₂

  A．⑤①④②③

  B．⑤④①②③

  C．④①②⑤③

  D．③②④①⑤
  組卷：67引用：4難度：0.9

  解析

• 5．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．電負(fù)性最大的元素位于周期表的左下角

  B．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的元素都位于周期表ⅡA

  C．某基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，該元素位于周期表第四周期ⅢA

  D．基態(tài)原子p能級(jí)電子半充滿的原子第一電離能一定大于p能級(jí)有一對(duì)成對(duì)電子的
  組卷：58引用：4難度：0.7

  解析

• 6．1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物物質(zhì)中制得硒。硒是氧族元素，下列關(guān)于硒的基態(tài)原子說(shuō)法正確的有（　　）
  ①位于周期表p區(qū)；
  ②電子占據(jù)17個(gè)原子軌道；
  ③有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；
  ④占據(jù)8個(gè)能級(jí)；
  ⑤電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是4p；
  ⑥價(jià)電子為3d¹⁰4s²4p⁴

  A．3項(xiàng)

  B．4項(xiàng)

  C．5項(xiàng)

  D．6項(xiàng)
  組卷：77引用：7難度：0.6

  解析

• 7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

  A．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中

  B．在 分子中含有1個(gè)手性C原子

  C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子

  D．含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越強(qiáng)
  組卷：42引用：4難度：0.7

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• 8．通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60°

  B．B3N3H6（B和N交替排列）和苯是等電子體，均有6mol非極性鍵

  C．NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

  D．BF3和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)
  組卷：111引用：4難度：0.8

  解析

• 9．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  ①雜化軌道可以形成σ鍵也可以形成π鍵
  ②π鍵不能單獨(dú)存在，一定要和σ鍵共存
  ③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
  ④兩個(gè)非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵
  ⑤NH₃中N原子的sp³雜化軌道是由N原子的3個(gè)p軌道與H原子的s軌道雜化而成的
  ⑥成鍵的原子間已知軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
  ⑦1個(gè)N原子最多只能與3個(gè)H原子結(jié)合形成NH₃分子，是由共價(jià)鍵的飽和性決定的

  A．①⑤

  B．②⑥

  C．③⑦

  D．②④
  組卷：30引用：2難度：0.8

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• 10．已知氯化鉻的水合物為CrCl₃?6H₂O，其中鉻元素的配位數(shù)是6，將含0.1 mol氯化鉻的水溶液用過(guò)量稀硝酸銀溶液處理時(shí)，只得到0.2 mol AgCl沉淀，則氯化鉻溶于水中的含鉻陽(yáng)離子為（　　）

  A．Cr3+	B．[CrCl2（H2O）4]+
  C．[CrCl（H2O）5]2+	D．[Cr（H2O）6]3+
  組卷：241引用：8難度：0.7

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二、填空題（共4小題，每小題12分，共60分）

• 29．某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
  
  （1）Cu原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為

   

  。
  （2）向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵的類型有

   

  。該深藍(lán)色配離子空間構(gòu)型為

   

  。
  （3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式

   

  。
  （4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為

   

  。
  （5）N元素的最簡(jiǎn)單氫化物易溶于水的原因是

   

  。
  （6）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是

   

  ；氮元素的E₁呈現(xiàn)異常的原因是

   

  。
  （7）NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺等形成配位鍵，其原因是：

   

  。
  
  組卷：37引用：2難度：0.7

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三、附加題

• 30．（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，
  ①鋅：[Ar]3d¹⁰4s²
  ②鋅：[Ar]3d¹⁰4s¹
  ③銅：[Ar]3d¹⁰4s¹
  ④銅：[Ar]3d¹⁰
  失去 1 個(gè)電子需要的能量由大到小排序是

   

  。 （請(qǐng)使用序號(hào)填寫(xiě)）
  （2）銅能與類鹵素（SCN） ₂反應(yīng)生成Cu（SCN） ₂，1 mol（SCN）₂分子中含有的δ鍵數(shù)目為

   

  ，類鹵素（SCN）₂ 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論推測(cè)硫氰酸（H-S-C=N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是

   

  ；寫(xiě)出SCN^-的等電子體

   

  （離子和分子各寫(xiě)一個(gè)，用化學(xué)式表示）。
  （3）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。
  ①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為

   

  ，不同之處為

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．中心原子的雜化軌道類型
  B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
  C．立體結(jié)構(gòu)
  D．共價(jià)鍵類型
  ②R中陰離子N₅^-中的σ鍵總數(shù)為

   

  個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），則N₅^-中的大π鍵應(yīng)表示為

   

  。
  ③如圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH₄⁺）N?H???Cl、

   

  、

   

  。
  組卷：57引用：1難度：0.6

  解析