2015-2016學(xué)年安徽省六安市舒城中學(xué)高三（上）化學(xué)寒假作業(yè)（3）

一、選擇題（每題只有一個正確答案，共54分）

• 1．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）

  A．室溫下，0.1 mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1

  B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

  C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

  D．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
  組卷：15引用：6難度：0.7

  解析

• 2．以下對核外電子運動狀況的描述正確的是（　　）

  A．同一原子中，2p,3p,4p能級的軌道依次增多

  B．當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201302/23/01784853.png" style="vertical-align:middle" />時，這一過程中釋放能量

  C．3p2表示3p能級有兩個軌道

  D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)可能相同
  組卷：145引用：15難度：0.7

  解析

• 3．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是（　　）
  ①分子晶體中都存在共價鍵
  ②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
  ③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低
  ④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵
  ⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰
  ⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
  ⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
  ⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞．

  A．①②③⑥

  B．①②④

  C．③⑤⑦

  D．③⑤⑧
  組卷：81引用：28難度：0.9

  解析

• 4．納米材料的表面粒子數(shù)占粒子總數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某硼鎂化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示（六個硼原子位于棱柱內(nèi)），則這種納米顆粒的化學(xué)式（　　）

  A．Mg3B6

  B．Mg14B6

  C．MgB2

  D．Mg5B12
  組卷：62引用：3難度：0.9

  解析

• 5．如表中各粒子、粒子對應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是（　　）
  

  	分   子	立體結(jié)構(gòu)	原    因
  A	甲醛（HCHO）	平面三角形	C原子采用sp2雜化且C原子的價電子均參與成鍵
  B	三氯甲烷（CH3Cl）	正四面體	C原子采用sp3雜化且C原子的價電子均參與成鍵
  C	銨根離子（NH4+）	三角錐型	N原子采用sp3雜化且4個N-H完全一樣
  D	水分子（H2O）	直線型	O原子采用sp3雜化但O原子有兩對價電子未參與成鍵

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：42引用：3難度：0.9

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• 6．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（　　）
  

  元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
  原子半徑/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
  最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
  	-2			-3	-1		-3

  A．元素⑦位于第3周期ⅤA族

  B．元素⑤⑥形成的化合物是共價化合物

  C．元素①⑧形成的化合物具有兩性

  D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強
  組卷：15引用：3難度：0.9

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• 7．下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
  

  選項	實驗方案	現(xiàn)象	結(jié)論
  A		向里推活塞時，長頸漏斗中有一段水柱，靜止，水柱高度不變	該裝置的氣密性良好
  B		脫脂棉燃燒	Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣
  C		燒杯①的澄清石灰水先變渾濁	NaHCO3比Na2CO3受熱更易分解
  D		U形管右端的液面高	鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：38引用：8難度：0.9

  解析

• 8．汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．下列分析錯誤的是（　　）
  

  A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

  B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為氧化產(chǎn)物

  C．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：

  D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率
  組卷：57引用：4難度：0.7

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二、填空題（滿分46分）

• 23．三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
  
  已知：①黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅；
  ②PCl₃遇水會強烈水解生成 H₃PO₃和氣體；
  ③PCl₃遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃；
  ④PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：
  

  物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
  PCl3	-112	75.5
  POCl3	2	105.3

  請回答下列問題：
  （1）B中所裝試劑是

   

  。
  （2）F中堿石灰的作用是

   

  。
  （3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷。通干燥CO₂的作用是

   

  。
  （4）粗產(chǎn)品中常含有POC1₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過

   

  （填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃。
  （5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
  ①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
  ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
  ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
  ④重復(fù)②、③操作，平均消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液8.40mL。
  已知：H₃PO₃+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 24．物質(zhì)結(jié)構(gòu)及晶體知識是高中化學(xué)掌握的重點知識，請完成下列各題：
  （1）在基態(tài)¹⁴C原子中，核外存在

   

  對自旋相反的電子；
  （2）已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
  
  ①Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為

   

  。
  ②配合物A中碳原子的軌道雜化類型為

   

  ，配合物A中不存在

   

  。
  A．極性鍵  B．非極性鍵  C．氫鍵  D．s鍵  E．p鍵  F．離子鍵
  ③已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是

   

  ，銅離子的配位數(shù)是

   

  。
  （3）如圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。
  
  ①冰、金剛石、MgO、CaCl₂、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為

   

  。
  ②NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能

   

  （填“大于”或“小于”）MgO晶體的晶格能，原因是

   

  。
  ③每個銅晶胞中實際占有

   

  個銅原子，CaCl₂晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為

   

  。
  ④冰的熔點遠高于干冰，除因為H₂O是極性分子、CO₂是非極性分子外，還有一個重要的原因是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.3

  解析