2013-2014學(xué)年江蘇省連云港市贛榆高中高一（下）化學(xué)暑假作業(yè)（六）

一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）

• 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

  B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（L?s）”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

  C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

  D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
  組卷：369引用：33難度：0.9

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• 2．將5.6g鐵粉投入足量的100mL 2mol/L稀硫酸中，2min時鐵粉剛好完全溶解．下列有關(guān)這個反應(yīng)的反應(yīng)速率表示不正確的是（　　）

  A．鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min）

  B．硫酸的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min）

  C．硫酸亞鐵的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min）

  D．氫氣的反應(yīng)速率=0.5mol/（L?min）
  組卷：48引用：3難度：0.7

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• 3．某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體X₂和Y₂，在密閉容器中反應(yīng)生成Z，反應(yīng)2min后，測得參加反應(yīng)的X₂為0.6mol/L，用Y₂變化表示的反應(yīng)速率v（Y₂）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，則該反應(yīng)方程式為（　　）

  A．X2+2Y2?2XY2	B．2X2+Y2?2X2Y
  C．3X2+Y2?2X3Y	D．X2+3Y2?2XY3
  組卷：133引用：30難度：0.9

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• 4．一定溫度下固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI?H₂+I₂．若c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1時，需要15s,那么c（HI）由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1時，所需反應(yīng)的時間為（　　）

  A．5s

  B．10s

  C．大于10s

  D．小于10s
  組卷：146引用：8難度：0.9

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二、非選擇題：

• 12．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：
  （1）實驗過程如圖所示，分析判斷：

   

  段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

   

  段收集的二氧化碳?xì)怏w最多． 
  （2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

   

  
  A．蒸餾水   B．氯化鈉固體   C．氯化鈉溶液   D．濃鹽酸
  （3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種） ①

   

  ；
  ②

   

  ；
  ③

   

  ．
  組卷：88引用：16難度：0.3

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• 13．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：
  

  時間（min）	1	2	3	4	5
  氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

  （1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大

   

  ，原因是

   

  ；哪一段時段的反應(yīng)速率最小

   

  ，原因是

   

  ．
  （2）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO₃溶液、D CuSO₄溶液、E Na₂CO₃溶液，你認(rèn)為可行的是

   

  ．
  組卷：66引用：6難度：0.5

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