人教版（2019）選擇性必修1《1.1.1反應(yīng)熱及其測(cè)定》2020年同步練習(xí)卷

• 1．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）

  A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多

  B．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ?mol-1，可知相同條件下金剛石比石墨更穩(wěn)定

  C．由H+（aq）+OH-（aq）═ H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═ 2 H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1
  組卷：44引用：5難度：0.6

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• 2．2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，其中W、X、Z組成的化合物M、N、R之間存在如圖所示的反應(yīng)。下列敘述正確的是（　　）

  A．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞Z＞W(wǎng)

  B．M、N、R三種分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  C．M、N、R三種分子均含有極性鍵和非極性鍵

  D．W、X、Y、Z四種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物
  組卷：126引用：6難度：0.5

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• 3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

  B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)

  C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

  D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小
  組卷：350引用：16難度：0.9

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• 4．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）

  A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

  B．由C（s,石墨）═C（s,金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

  D．在25℃、101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1
  組卷：25引用：6難度：0.7

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• 5．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氫氣中1mol H-H 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量436kJ，水蒸氣中1mol H-O 鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1mol O=O 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（　　）

  A．188kJ

  B．248 kJ

  C．124kJ

  D．496kJ
  組卷：12引用：5難度：0.7

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• 6．H₂O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是（　　）

  A．共價(jià)鍵的方向性	B．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)
  C．共價(jià)鍵的鍵角	D．共價(jià)鍵的飽和性
  組卷：80引用：8難度：0.9

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• 7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

  A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量

  C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b,則a＞b
  組卷：40引用：3難度：0.7

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• 20．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  （1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度

   

  ，②中的溫度

   

  ．（填“升高”或“降低”）
  （2）上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖2表示的是

   

  。（填“①”或“②”）
  （3）實(shí)驗(yàn)①中測(cè)得產(chǎn)生氣體的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示，則t₂-t₃反應(yīng)速率逐漸減小的主要原因是

   

  ．
  （4）寫(xiě)出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ．
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 21．已知101kPa時(shí)，1mol白磷（P₄）固體轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出29.2kJ的熱量．回答下列問(wèn)題：
  （1）紅磷和白磷互為

   

  ．相同條件下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷的穩(wěn)定性

   

  。（填“強(qiáng)”或“弱”）
  （2）白磷在一定條件下轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)，斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量

   

  （填“高”或“低”）于形成新化學(xué)鍵所放出的能量．
  （3）已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol^-1）：P-P198，P-O360，O=O496．則1mol P₄（白磷）與O₂反應(yīng)生成1mol P₄O₆（s）時(shí)填

   

  （“吸收”或“放出”）

   

  
  
  kJ熱量．
  
  組卷：12引用：1難度：0.6

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