《第2章 化學反應與能量》2012年單元測試卷（福鼎二中）

一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發進行

  B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

  C．反應焓變是決定反應能否自發進行的唯一因素

  D．固體的溶解過程只與焓變有關，與熵變無關
  組卷：37引用：9難度：0.9

  解析

• 2．對已達化學平衡的下列反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）減小壓強時，對反應產生的影響是（　?。?/h2>

  A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

  B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

  C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

  D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
  組卷：499引用：137難度：0.5

  解析

• 3．在一定溫度和壓強下，合成氨反應達到平衡時，下列操作平衡不發生移動的是（　?。?/h2>

  A．恒溫、恒壓時充入氨氣	B．恒溫、恒容時充入氮氣
  C．恒溫、恒容時充入氦氣	D．恒溫、恒壓時充入氦氣
  組卷：67引用：6難度：0.9

  解析

• 4．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.5 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.8 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=1 mol?L-1?s-1
  組卷：55引用：108難度：0.9

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• 5．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X（g）+a Y（g）?b Z（g）．反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的

  3

  4

  ，則a和b的數值可能是（　　）

  A．a=2，b=3

  B．a=2，b=1

  C．a=2，b=2

  D．a=3，b=2
  組卷：55引用：8難度：0.7

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• 6．下列吸熱反應中，在高溫下不能自發進行的是（　　）

  A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）

  B．N2O4（g）═2NO2（g）

  C．2CO（g）═C（s）+O2（g）

  D．NH4HCO3═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列敘述表示可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）一定處于平衡狀態是（　?。?/h2>

  A．SO2、SO3、O2的體積分數相等

  B．單位時間內生成a mol O2的同時生成a mol SO3

  C．單位時間內消耗a mol O2的同時消耗2a mol SO2

  D．反應若在容積固定的密閉容器中進行，溫度一定時，反應混合物的總壓強不隨時間變化
  組卷：35引用：3難度：0.9

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• 8．溫度升高時可以加大反應速率，其主要原因在于（　?。?/h2>

  A．增加了分子的碰撞次數

  B．增加了活化分子的百分數

  C．降低了反應需要的能量（活化能）

  D．促使平衡移動
  組卷：50引用：1難度：0.7

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二、填空題（本題共3小題，共30分）

• 23．氯化氫和氧氣在一定條件下反應可得到氯氣，現將氯化氫和氧氣混合于一密閉容器中，在一定條件下使之反應，溫度高于100℃，經過5min而達到平衡，經過測定物質的濃度分別為：c（HCl）=0.25mol/L，c（O₂）=0.2mol/L，c（Cl₂）=0.1mol/L．則：
  （1）寫出反應的方程式

   

  ；
  （2）開始時c（HCl）=

   

  ，c（O₂）=

   

  ；
  （3）從反應開始到反應平衡時，v（HCl）=

   

  ，以HCl、O₂、Cl₂分別表示的反應速率的數值之比為

   

  ；
  （4）反應后壓強是反應前的

   

  倍．
  組卷：165引用：1難度：0.5

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四、計算題

• 24．在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c（H₂）=0.008mol/L．
  求：
  （1）該反應的平衡常數．
  （2）在相同溫度下，該容器中若通入H₂和I₂（g）各0.20mol,試求達到平衡狀態時H₂的轉化率．
  組卷：19引用：7難度：0.5

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