新人教版九年級下冊《11.1 生活中常見的鹽》2021年同步練習卷（10）
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（共10題；共20分）
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1．“84消毒液”是賓館、醫院、學校等一些公共場所常備的消毒劑，適用于環境和物體表面消毒，其有效成分主要是次氯酸鈉（化學式為NaClO）。次氯酸鈉屬于（ ）
組卷：80引用：5難度：0.5 -
2．在發酵的面團中加入下列某種物質的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔，該物質是（ ）
組卷：90引用：41難度：0.7 -
3．泉州是海上絲綢之路的起點，古代的染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，其主要成分是一種鹽，水溶液呈堿性，它能使促進蠶絲表面的絲膠蛋白質水解而除去，從而使絲綢顏色潔白、質感柔軟、色澤光亮，這種“堿劑”可能是（ ）
組卷：9引用：4難度：0.7 -
4．四瓶失去標簽的溶液分別為：①NaOH ②CuSO4 ③MgCl2 ④Na2SO4，不用其他任何試劑而要將它們一一檢驗出來的正確順序是（ ）
組卷：707引用：15難度：0.7 -
5．某一無色溶液具有下列性質：①使無色酚酞試液變紅；②與CuSO4溶液反應可產生藍色沉淀；③與純堿溶液反應產生白色沉淀。此溶液是（ ）
組卷：393引用：22難度：0.9 -
6．下列有關“侯氏制堿法”的敘述中，不正確的是（ ）
氨堿法生產純堿的主要反應原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．△組卷：128引用：4難度：0.7
三、實驗探究題（共2題；共12分）
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19．（A）某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，請寫出④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：．
（3）【理論分析】上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓ ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
③中有H ++OH-→H2O ④中有兩種離子，所以才發生化學反應．
（4）【理論分析】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．
現有Ca 2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“
”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．
（B）探究物質性質
二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現象，可以通過的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用的變化引起了U形管內水位的變化，使（填a或b）處的水位升高的．組卷：52引用：8難度：0.3
四、計算題（共1題；共7分）
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20．純堿是一種重要的工業原料，鹽湖中的純堿常常會含有少量的氯化鈉（其它雜質忽略不計）。取6g純堿樣品放在燒杯中并不斷滴入稀鹽酸。當稀鹽酸滴加至35g時，燒杯內溶液的總質量為38.8g,（假設產生的氣體全部逸出），產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請計算：
（1）A點產生氣體的質量m是g。
（2）B點時，燒杯內溶液中的溶質是（寫化學式）。
（3）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（精確到0.1%）組卷：96引用：3難度：0.4