2022-2023學年廣東省廣州市鐵一中學高一（上）期末化學試卷

一、選擇題：本大題共20小題，1-10題，每題3分，11-20題，每題5分，共80分。

• 1．下列說法中正確的是（　?。?br />①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反應
  ②金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物
  ③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
  ④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
  ⑤因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來
  ⑥氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到100nm之間

  A．6個

  B．5個

  C．4個

  D．3個
  組卷：140引用：11難度：0.8

  解析

• 2．已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且還原性：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞Co²⁺。下列反應在水溶液中不可能發生的是（　?。?/h2>

  A．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

  B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2

  C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

  D．Co2O3+6HCl △ CoCl2+Cl2↑+3H2O
  組卷：228引用：1難度：0.5

  解析

• 3．雷雨天閃電時空氣中有O₃生成。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．16O和18O互為同素異形體

  B．O2和O3的相互轉化是物理變化

  C．等質量的O2和O3中含有相同的質子數

  D．O2和O3的物理、化學性質完全相同
  組卷：42難度：0.8

  解析

• 4．下列表示物質結構的化學用語正確的是（　?。?/h2>

  A．H、D、T表示同一種核素

  B．Cl-的結構示意圖：

  C．MgCl2的形成過程為：

  D．NaCl的電子式：Na+Cl-
  組卷：67引用：3難度：0.7

  解析

• 5．從氧化還原反應的角度分析，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，氧化劑和還原劑的個數比為6：1

  B．3S+6KOH △ 2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被還原的硫元素質量之比為1：2

  C．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成1個O2，轉移1個電子

  D．Al2O3+N2+3C 高溫 2AlN+3CO中，氧化產物和還原產物個數之比為2：3
  組卷：86難度：0.7

  解析

• 6．部分常見含氯物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（　　）

  A．a既可被氧化，也可被還原

  B．e的化學式是HClO，是一種強酸

  C．可通過加熱MnO2與d的濃溶液制得a

  D．可實現a→c→e→d→b的轉化關系
  組卷：37引用：2難度：0.7

  解析

• 7．在下列實驗過程中，出現的“異常”現象的解釋，不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，生成黑色沉淀物，是因為金屬鈉置換出金屬銅

  B．過氧化鈉加入到含有酚酞的水中，溶液變紅再變無色，可能有強氧化性物質生成

  C．過量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁再變澄清，說明最終生成可以溶于水的鹽

  D．在氯化亞鐵的溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，先有白色沉淀，隨后變灰綠色再變紅褐色，說明氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化
  組卷：40引用：2難度：0.7

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一、選擇題：本大題共20小題，1-10題，每題3分，11-20題，每題5分，共80分。

• 20．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72L（標準狀況下）H₂。下面說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．該合金中鋁的質量分數為52.9%

  B．該合金中鎂與鋁的物質的量之比為1：1

  C．該合金溶于足量的鹽酸中，產生H2的體積（標準狀況下）為11.2L

  D．參加反應的氫氧化鈉為0.1mol
  組卷：79引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（共1題，共20分）

• 21．ZnO是一種常用的化學添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠的化工生產中。一種以工業含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂及Cd²⁺等）制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：
  已知：相關金屬離子c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+	Cd2+
  開始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5	7.4
  沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5	9.4

  回答下列問題：
  （1）“酸浸”時為了提高浸取速率，可以采取的措施是

   

  （任寫一種）；該步驟中通入過量空氣的作用是

   

  。
  （2）濾渣B的主要成分為

   

  ；“調pH”步驟時，應調節pH的范圍是

   

  ；若溶液堿性過強，可能導致的后果是

   

  。
  （3）Na₂FeO₄一種重要的凈水劑，其基本原理是制得氫氧化鐵，再將氫氧化鐵與NaClO、燒堿在40℃反應，即可制備Na₂FeO₄，其中NaClO被還原成NaCl,請寫出此法制備Na₂FeO₄的化學方程式：

   

  。
  （4）NH₄HCO₃所含化學鍵的情況是

   

  （填序號）。
  ①只含離子鍵
  ②只含共價鍵
  ③既有離子鍵，又有共價鍵
  （5）Na、N、O三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是

   

  （離子符號），利用如圖裝置可比較C、N兩元素的非金屬性，b中發生反應的化學方程式為

   

  。
  （6）碲（₅₂Te）的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下記錄、儲存信號。已知碲與O元素同主族，則碲及其化合物可能具有的性質為

   

  （填標號）。
  A．單質碲在常溫下是固體
  B．H₂Te比H₂O穩定
  C．H₂Te₄的酸性比HIO₄弱
  D．Cl₂通入H₂Te溶液中不發生反應
  組卷：67引用：1難度：0.4

  解析